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m称为磁量子数,取值为0、±1、±2、±3…、±l。m的取值由l决定,对于给定的l值,则m的取值共有(2l+1)个。
05-2021
概率是指电子在核外某一区域出现次数的多少。概率与电子出现区域的体积有关,也与所在区域单位体积内出现的次数有关。
在二维直角坐标系中,可以画出单变量的函数的图像,得到的是曲线;在三维直角坐标系中,可以画出两个变量的函数的图像,得到的是曲面。
角度分布包括原子轨道的角度分布和电子云的角度分布。
对于多电子原子,可以将原子核和所讨论电子以外的其他电子看做一个整体,研究这个整体与被讨论电子间的引力,即其他电子抵消了部分正电荷后的原子核与被讨论电子之间的引力。
科顿(Cotton)认为,不同元素的原子轨道的能级次序不同,不是所有元素的原子轨道都产生能级交错现
能量最低原理。在基态时,多电子原子的电子尽可能排布到能量低的轨道,即按照轨道能量由低到高的顺序排布电子。
长式周期表中的元素,从左到右一共有18列,其中7列主族(A族)和7列副族(B族),1列零族,3列Ⅷ族。主族和零族(也可称ⅧA族,稀有气体)元素,最后一个电子填入ns或np轨道,其族数等于价电子总数。副族元素,最后一个电子一般填入(n-1)d轨道;对于ⅢB~ⅦB族元素来说,原子核外价电子数即为其族数;而IB、ⅡB族元素的价电子数与其族数不完全相应,但族数却和最外层ns轨道电子数相同。
根据原子与原子间作用力的不同,原子半径一般分为三种:共价半径、金属半径和范德华半径。
一般来说,对同一周期的元素,第一电离能逐渐增大,原因是随核电荷数增加,半径逐步减小,原子核对外层电子的引力增大,因此不易失去电子。对同一族的元素,自上而下第一电离能逐渐减小,原因是原子半径增大,原子核对电子的引力减弱,易失去电子。
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