北京普天同创生物科技有限公司

  • CNAS实验室认可证书
  • 标准物质定级证书
  • 豫南检测资质认定证书
  • 质量管理体系认证证书
  • 农产品资质证书
  • 伟业计量高企认证证书
  • 中国计量测试学会合作单位
新闻
  • 产品
  • 仪器
  • 新闻
  • 帖子
  • 课堂

在线客服

滴定分析计算公式

发布时间:2018-04-13 00:00 作者:中国标准物质网 阅读量:38753

一般在滴定分析中有下述几种量的计算关系:

(1)溶液与溶液之间的计算关系

cV=cV

(2)溶液与物质质量之间的计算关系

(3)物质含量的计算

式中x—待测物质的含量,%;

G—称取试样的质量,g;

mx—待测物质的质量,g;

V—标准溶液的体积,mL;

c —标准溶液的浓度,mot/L;

Mx—待测物质的摩尔质量,g/mol。

由干滴定分析时操作方法不同,物质含量计算公式亦不同,现介绍如下。

以下给出的滴定分析计算公式和传统的滴定分析计算公式在形式上是保持一致的,式中的。是最小反应单元为基本单元的物质的量浓度,M是最小反应单元的摩尔质量。

1.直接滴定法计算公式

计算依据:待测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等。

上式即为直接滴定法计算公式。

例称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为Fe2+。用0.1200mol/L  K2Cr2O7(1/6K2Cr2O7)溶液滴定,消耗了K2Cr2O7溶液21.30mL,计算试样中Fe2O3的质量分数。

[解]此滴定反应为:

6Fe2++Cr2O72-+14H=6Fe3++2Cr3++7H2O

从以上的反应得出:

Fe2O3≈2Fe2+≈1/3Cr2O72-

∵ K2Cr2O7的最小反应单元为1/6 K2Cr2O72-

∴Fe2O3的最小反应单元为1/2 Fe2O3M(1/2Fe2O3)=159.7/2=79.85g/mol。

代入公式(7-9)得Fe2O3的含量=[(0.1200×21.30×79.85/1000)/0.3143]×100%=64.94%。

2.间接滴定法计算公式

计算依据:待测物的物质的量等于中间产物的物质的量等于标准溶液的物质的量。

n=n中间=n

硅酸盐中SiO2含量的测定,称取硅酸盐试样0.2242g,用KOH熔融后,转化为可溶性硅酸钾,而后在强酸介质中加入过量KCl和KF,生成难溶的K2SiF6沉淀。将沉淀过滤,并用KCl-乙醇溶液洗涤后加入沸水,使K2SiF6水解,释放出HF,用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定HF,消耗16.08mL,求SiO2含量。

[解]此滴定反应为:

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O

K2SiO3+6HF=K2SiF6↓+3H2O

K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF

NaOH+HF=NaF+H2O

从以上的反应得出:

SiO2≈K2SiO3≈K2SiF6≈4HF≈4NaOH

所以SO2的最小反应单元为1/4 SiO2M(1/4SiO2) =15.02g/mol。

3.返滴定法计算公式

计算依据:待测物的物质的量等于准确的过量的标准溶液的物质的量减返滴定时所用另一种标准溶液的物质的量。

n=n-n

例测定铝盐中铝含量,称取样品0.2500b,溶解后加入一定量并过量的EDTA标准溶液,c(EDTA)=0.05000mol/L, V(EDTA)=25.00mL。选择适当条件,用c(Zn2+)=0.02000mol/L的锌标准溶液返滴定,用去V(Zn2+)=21.50mL。求铝的含量。

[解]EDTA(H2Y2-)与A13+和Zn2+的反应

A13++H2Y2-=AMY-+2H+

Zn2++H2Y2-=ZnY2-+ 2H+

从反应得知A13+≈H2Y2-≈Zn2+

所以Al的最小反应单元为Al, M(Al)=26.98g/mol。

相关链接:标准滴定溶液的制备和计算

评论

登录后才可以评论

立即登录
分享到微信
关闭
普天同创
请告知您的电话号码,我们将立即回电

通话对您免费,请放心接听

温馨提示:

1.手机直接输入,座机前请加区号 如18601949136,010-58103629

2.我们将根据您提供的电话号码,立即回电,请注意接听

3.因为您是被叫方,通话对您免费,请放心接听