分子的极性与偶极矩

Cl2是非极性分子，原因在于组成分子的两个原子属于同一元素，即两个原子的电负性差为0，形成的共价键是非极性的。HCl分子是极性分子，原因在于组成分子的两个原子电负性不同，形成的共价键是极性的。

分子间作用力

分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，统称为范德华力，一般以色散力为主。取向力是永久偶极和永久偶极之间的作用，仅存在于极性分子之间。

氢键的形成和对化合物性质的影响

离子极化对化合物键型和晶体结构的影响

离子极化作用的实质是离子作为电场对其他离子的作用，离子的极化能力大小体现在电场强度的强弱；离子的变形性是离子在电场作用下电子云发生形变，正电荷重心和负电荷重心不再重合。

电子亲和能的概念

一般来说，在同一周期中随着核电荷数递增元素的第一电子亲和能增大；在同一族中，由上到下随着原子半径增大第一电子亲和能减小。主族元素第一电子亲和能递变规律明显，而副族元素的第一电子亲和能递变规律较差。

元素电负性的概念和变化规律

元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力，用符号x来表示。元素的电负性数值越大，表示原子在分子中吸引电子的能力越强。

离子电子构型和半径

带正电荷的离子称为正离子或阳离子，带负电荷的离子称为负离子或阴离子。对于简单离子，人们经常用离子电荷、离子电子构型、离子半径加以描述。

离子键的形成和性质

离子键的概念是德国的科赛尔(W.Kossel)于1916年提出来的。原子得失电子后形成正负离子，正负离子靠静电引力结合形成离子键。例如，NaCl、CaCl2、FeCl2、MgCl2等都是通过离子键结合的。

离子晶体对称性的概念

对称操作是指不改变图形中任何两点间距离的操作，包括旋转、反映和反演，如凭借底边上的高所进行的操作即为旋转。对称操作赖以进行的几何要素称为对称元素，包括对称轴、对称面和对称中心，如借以进行旋转操作的底边上的高称为对称轴。

离子晶体晶胞的概念

晶胞是指能够代表晶体的化学组成和对称性的体积最小、直角最多的平行六面体。晶胞是晶体的最小结构单元，晶胞可对称平移，晶胞并置则为晶体。