异核双原子分子

由于两种元素的电负性和有效核电荷不同，同层原子轨道的能量不相同。例如，C原子同层原子轨道能量高于O原子，H原子1s轨道的能量比F原子2p轨道的能量还高。

离域π键

O3分子中，中心原子采取sp2杂化，如图6-29(a)所示。中心O原子的sp2杂化轨道和两个配体O的2p轨道各形成一个σ键，分子结构为V字形，中心原子未杂化的2pz轨道有2个电子

分子的极性与偶极矩

Cl2是非极性分子，原因在于组成分子的两个原子属于同一元素，即两个原子的电负性差为0，形成的共价键是非极性的。HCl分子是极性分子，原因在于组成分子的两个原子电负性不同，形成的共价键是极性的。

分子间作用力

分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，统称为范德华力，一般以色散力为主。取向力是永久偶极和永久偶极之间的作用，仅存在于极性分子之间。

氢键的形成和对化合物性质的影响

离子极化对化合物键型和晶体结构的影响

离子极化作用的实质是离子作为电场对其他离子的作用，离子的极化能力大小体现在电场强度的强弱；离子的变形性是离子在电场作用下电子云发生形变，正电荷重心和负电荷重心不再重合。

电子亲和能的概念

一般来说，在同一周期中随着核电荷数递增元素的第一电子亲和能增大；在同一族中，由上到下随着原子半径增大第一电子亲和能减小。主族元素第一电子亲和能递变规律明显，而副族元素的第一电子亲和能递变规律较差。

元素电负性的概念和变化规律

元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力，用符号x来表示。元素的电负性数值越大，表示原子在分子中吸引电子的能力越强。

离子电子构型和半径

带正电荷的离子称为正离子或阳离子，带负电荷的离子称为负离子或阴离子。对于简单离子，人们经常用离子电荷、离子电子构型、离子半径加以描述。

离子键的形成和性质

离子键的概念是德国的科赛尔(W.Kossel)于1916年提出来的。原子得失电子后形成正负离子，正负离子靠静电引力结合形成离子键。例如，NaCl、CaCl2、FeCl2、MgCl2等都是通过离子键结合的。