反应物浓度与反应时间的关系——一级反应、二级反应和三级反应

基元反应的定义

化学反应速率、反应级数、反应的半衰期等均是对反应特点的宏观描述，反应机理则是对反应的微观过程的描述。

溶液的浓度

1 dm3溶液中含有溶质的物质的量称为该溶质的物质的量浓度，也称为体积摩尔浓度，其单位为mol.dm-3，有时也用mol . L-1表示。物质A的物质的量浓度用符号c(A)、cA或[A]表示，本书采用[A]表示物质的量浓度。

液体的气化与凝固

液体气化的方式有两种：蒸发和沸腾。液体的气化只在液体的表面进行，称为蒸发；液体的气化在液体的表面和内部同时进行，称为沸腾液体沸腾时，其饱和蒸气压与外界大气压相等。液体沸腾时的温度称为该液体的沸点，用Tb表示。

稀溶液的依数性

难挥发的非电解质稀溶液的某些性质只和溶液的浓度有关，称为稀溶液的依数性，包括蒸气压降低、凝固点(冰点)降低、沸点升高和渗透压。

固体的种类和性质

晶体通常是由质点(原子、分子或离子)在空间按一定规律周期性重复排列构成的固态物质。晶体有规则的外形，形成规则的多面体；晶体有固定的熔点，加热至熔点温度后，体系的温度不再上升，直至晶体全部熔化；有些晶体有各向异性，其导热、导电、光折射、硬度等与晶体的取向有关，如石墨层内导电而层间不导电；晶体具有节理性，劈裂出现的新晶面与某一原晶面平行。

热力学基本概念（一）

热力学上将研究的对象称为体系(或系统)，体系以外的其他相关部分称为环境。热力学将体系和环境加在一起称为宇宙。 体系和环境可根据具体研究对象和条件人为进行划分。

热力学基本概念（二）

热力学能也称内能，是体系内所有能量之和。热力学能包括分子或原子的动能、势能、核能、电子能等，以及一些尚未研究的能量，经常用U表示。

热力学基本概念（三）

反应进度ξ的单位为mol。反应进度可以是零、正整数、正分数，但不能为负数。用反应体系中任一物质来表示反应进度，在同一时刻所得的ξ值完全一致。

热力学第一定律

体系热力学能的改变量△U等于体系从环境吸收的热量Q与环境对体系所做的功W之和。这就是热力学第一定律。