吉布斯自由能判据

常温下放热反应一般能够自发进行，反应有向放热反应方向进行的趋势；吸热但摘增加的反应在高温下能够自发进行，反应有向嫡增加方向进行的趋势。人们并不满足于对△H和△S分别加以考虑去判断反应方向的方法，希望找出更好的判据，综合考虑△H和△S对反应方向的影响。

标准摩尔生成吉布斯自由能和标准吉布斯自由能变的计算

与标准生成热概念相似，将处于标准状态下各元素的指定单质的标准生成吉布斯自由能定为0，则可以定义各种物质的标准生成吉布斯自由能。

反应速率的概念

反应的平均速率是某一时间区间内反应速率的平均结果，时间的区间越大，平均速率与某一时刻的反应速率差别就越大。

反应物浓度对反应的影响

实验事实表明，恒温下增加反应物的浓度则反应速率增大，但完成反应需要更长时间。

反应物浓度与反应时间的关系——零级反应

化学动力学不仅关注反应物浓度对反应速率的影响，同样关注反应物浓度随时间的变化情况。利用反应速率方程的微分表达式推导出相应的积分表达式，可得到反应物浓度与时间的关系式。

反应物浓度与反应时间的关系——一级反应、二级反应和三级反应

基元反应的定义

化学反应速率、反应级数、反应的半衰期等均是对反应特点的宏观描述，反应机理则是对反应的微观过程的描述。

溶液的浓度

1 dm3溶液中含有溶质的物质的量称为该溶质的物质的量浓度，也称为体积摩尔浓度，其单位为mol.dm-3，有时也用mol . L-1表示。物质A的物质的量浓度用符号c(A)、cA或[A]表示，本书采用[A]表示物质的量浓度。

液体的气化与凝固

液体气化的方式有两种：蒸发和沸腾。液体的气化只在液体的表面进行，称为蒸发；液体的气化在液体的表面和内部同时进行，称为沸腾液体沸腾时，其饱和蒸气压与外界大气压相等。液体沸腾时的温度称为该液体的沸点，用Tb表示。

稀溶液的依数性

难挥发的非电解质稀溶液的某些性质只和溶液的浓度有关，称为稀溶液的依数性，包括蒸气压降低、凝固点(冰点)降低、沸点升高和渗透压。