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盐水解的概念

盐是强电解质，在水中完全解离。盐的水溶液有些显中性，有些却显酸性或碱性，这种现象与盐的水解有关。盐解离出的离子与水解离出的离子结合成弱电解质使溶液的pH发生变化的现象称为盐的水解。

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杂化轨道理论的概念和种类

1931年鲍林在价键理论的基础上提出杂化轨道理论，该理论可以解释多原子分子的空间结构，也能够解释共价分子的成键过程。

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05-2021

杂化轨道理论应用举例

气态BeCl2分子为直线形，Be原子价电子构型为2s22p0。为形成2个共价键，从2s轨道激发一个电子进入2p轨道使Be的价层有2个单电子。

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杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的关系

价层电子对互斥理论由电子对数和电子对构型判断分子的几何构型，而杂化轨道理论对分子的几何构型进行解释，说明这种构型的形成过程。

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05-2021

分子轨道理论要点和原子轨道线性组合的原则

价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论均属于现代价键理论，认为电子在原子轨道中运动，电子属于定域的。分子轨道理论认为电子不再属于原子，而是在分子轨道中运动，电子属于非定域的。分子轨道理论在解释分子的磁性和稳定性等方面非常成功。

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同核双原子分子

电子在分子轨道中的排布同样遵循能量最低原理、泡利原理和洪德规则。电子在分子轨道中的排布可以用能级图表示，也可以用分子轨道式表示，前者较为直观，后者较为简便。

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异核双原子分子

由于两种元素的电负性和有效核电荷不同，同层原子轨道的能量不相同。例如，C原子同层原子轨道能量高于O原子，H原子1s轨道的能量比F原子2p轨道的能量还高。

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离域π键

O3分子中，中心原子采取sp2杂化，如图6-29(a)所示。中心O原子的sp2杂化轨道和两个配体O的2p轨道各形成一个σ键，分子结构为V字形，中心原子未杂化的2pz轨道有2个电子

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分子的极性与偶极矩

Cl2是非极性分子，原因在于组成分子的两个原子属于同一元素，即两个原子的电负性差为0，形成的共价键是非极性的。HCl分子是极性分子，原因在于组成分子的两个原子电负性不同，形成的共价键是极性的。

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分子间作用力

分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，统称为范德华力，一般以色散力为主。取向力是永久偶极和永久偶极之间的作用，仅存在于极性分子之间。

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