2. 弱碱强酸盐

NH₄Cl为弱碱强酸盐，在水中完全解离生成NH₄⁺和Cl^-。NH₄⁺与H₂O发生水解反应，水溶液显酸性。

当c0≥400Kh^Θ时，可近似求解

水解度为

3. 酸式盐的水解

多元弱酸的酸式盐水解过程一般较为复杂，在此以NaHCO₃为例进行讨论，溶液中NaHCO₃完全解离生成Na⁺和HCO₃^-，而HCO₃^-的水解反应和解离反应同时存在。

则中和H+后

[OH^-]=[H₂CO₃]-[CO²₃^-]

由HCO₃^-解离反应得

又因为

将[CO²₃]和[H₂CO₃]代入式[OH^-]=[H₂CO₃]-[CO²_3-]中，有

整理，得

由于Ka2^Θ和Kh2^Θ均很小，即[HCO₃^-]c≈0，则有

当c0Ka^Θ»Kw^Θ时

则水解度为

例如，在0.10 mol·dm^-3 NaHCO₃溶液中

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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