氢键的形成和对化合物性质的影响

离子极化对化合物键型和晶体结构的影响

离子极化作用的实质是离子作为电场对其他离子的作用，离子的极化能力大小体现在电场强度的强弱；离子的变形性是离子在电场作用下电子云发生形变，正电荷重心和负电荷重心不再重合。

电子亲和能的概念

一般来说，在同一周期中随着核电荷数递增元素的第一电子亲和能增大；在同一族中，由上到下随着原子半径增大第一电子亲和能减小。主族元素第一电子亲和能递变规律明显，而副族元素的第一电子亲和能递变规律较差。

元素电负性的概念和变化规律

元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力，用符号x来表示。元素的电负性数值越大，表示原子在分子中吸引电子的能力越强。

离子电子构型和半径

带正电荷的离子称为正离子或阳离子，带负电荷的离子称为负离子或阴离子。对于简单离子，人们经常用离子电荷、离子电子构型、离子半径加以描述。

离子键的形成和性质

离子键的概念是德国的科赛尔(W.Kossel)于1916年提出来的。原子得失电子后形成正负离子，正负离子靠静电引力结合形成离子键。例如，NaCl、CaCl2、FeCl2、MgCl2等都是通过离子键结合的。

离子晶体对称性的概念

对称操作是指不改变图形中任何两点间距离的操作，包括旋转、反映和反演，如凭借底边上的高所进行的操作即为旋转。对称操作赖以进行的几何要素称为对称元素，包括对称轴、对称面和对称中心，如借以进行旋转操作的底边上的高称为对称轴。

离子晶体晶胞的概念

晶胞是指能够代表晶体的化学组成和对称性的体积最小、直角最多的平行六面体。晶胞是晶体的最小结构单元，晶胞可对称平移，晶胞并置则为晶体。

离子晶体的性质和AB型立方晶系离子晶体的结构

离子晶体无确定的相对分子质量，水溶液或熔融态导电。离子晶体导电是因为其水溶液或熔融态时解离出的离子能被电解。离子晶体导电的实质是在外加电压下发生了电解反应，而不仅仅是离子定向迁移，电解反应的发生使外电路有电子的定向流动。 离子晶体熔、沸点较高，硬度高但延展性差。正负离子周围有多个异号离子与其有引力，破坏离子键时需要较多的能量，因而离子晶体熔、沸点和硬度高。

路易斯理论

1916年美国科学家路易斯(Lewis)提出，原子相互结合时都有形成稀有气体电子构型的倾向，电负性差的元素的原子成键时可以通过共用电子对达到稀有气体的电子构型。共用电子对形成的化学键称为共价键，形成的分子称为共价分子。