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金属键的改性共价键和能带理论

周期表中大部分元素为金属元素，形成金属晶体。金属晶体中原子间的结合力称为金属键。靠金属键结合形成的金属晶体与分子晶体、离子晶体、原子晶体的性质有很大差别，金属晶体有光泽，有良好的导电性、导热性、延展性。

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05-2021

金属晶体结构

金属晶体中原子可看成刚性的球，堆积方式主要有六方密堆积、立方面心密堆积、立方体心密堆积和金刚石型堆积。前三者为紧密堆积，而金刚石型堆积为非紧密堆积。

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强电解质的解离

瑞典化学家阿伦尼乌斯认为，电解质在水溶液中发生了解离，但这种解离是不完全的，存在解离平衡。实验证明，对于乙酸、氨水这些弱电解质，阿伦尼乌斯理论是适用的，它们在水中的确部分解离；但像KCI这样的盐类，不论是在水溶液中还是在晶体中，均不以分子状态存在，即这类电解质在水中完全解离。

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水的解离平衡

水是最重要的溶剂，是一种很弱的电解质。水中极少部分的分子发生解离生成H+(在水中以水合氢离子H3O+的形式存在)和OH-，并与未解离的水分子间维持解离平衡。

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05-2021

弱酸、弱碱的解离平衡

弱酸和弱碱属于弱电解质，其在水溶液中只有一小部分发生解离，解离产生的离子与未解离的分子或离子间保持平衡关系。根据弱酸弱碱在解离时产生的氢离子(质子)或氢氧根离子个数的多少可以把弱酸和弱碱划分为一元弱酸弱碱和多元弱酸弱碱(可以给出或接受多个质子的酸或碱)。

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05-2021

多元弱酸的解离

H2S、H2CO3和H3PO4等能解离出两个或多个H+的弱酸称为多元弱酸。多元弱酸的解离是分步完成的，且每一步解离都存在解离平衡。

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05-2021

酸碱指示剂的变色原理

能通过颜色变化指示溶液酸碱性的物质称为酸碱指示剂，如石蕊、酚酞和甲基橙等，在酸中和碱中显示出不同的颜色从而指示溶液的酸碱性。

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05-2021

同离子效应和盐效应

解离平衡也属于化学平衡，因此当平衡体系中的某种物质的浓度发生改变时，平衡就要发生移动，并在新的条件下重新建立平衡。

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05-2021

缓冲溶液的概念

许多在水溶液中进行的化学反应都需要在一定的pH范围内才能顺利进行。加入少量强酸、强碱或用大量水稀释而保持体系pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

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05-2021

缓冲溶液的组成和缓冲范围

缓冲溶液HAc-NaAc是由弱酸及其盐组成的。除了HAc-NaAc外，其他弱酸与其盐也可以组成缓冲溶液，如HCN-NaCN缓冲溶液。缓冲溶液中的弱酸和弱酸盐称为缓冲对。

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