盐的水解平衡也是化学平衡的一种，故影响水解平衡的因素可以从平衡常数Kb^Θ和改变反应商两个方面讨论。

首先，弱酸弱碱解离常数的影响。解离常数Ka^Θ或Kb^Θ大小决定盐的水解平衡常数Kh^Θ的大小，解离常数Ka^Θ或Kb^Θ越大，则Kh^Θ越小，水解进行得越不彻底。

其次，温度的影响。盐的水解一般是吸热过程，△H>0，由公式

当温度升高时，平衡常数Kh^Θ增大。因此，升高温度可以促进水解的进行。

改变反应商可以体现在浓度和酸度上。按照平衡移动原理，稀释有利于水解进行，所以溶液越稀，水解越彻底。加酸可抑制正离子水解，如实验室用盐酸来配制SnCl₂溶液以抑制Sn²⁺的水解；加碱可抑制负离子水解，如S₂^-和CN^-等离子只能在碱性介质中存在，在中性或酸性条件下这些离子会水解生成相应的酸或酸式盐。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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