1) 判断不同氧化态的氧化还原能力

在自由能-氧化数图中，各线段的斜率不同。考察线段IO₃^--IO^-，其斜率为

对应的电极反应为

由②-③，得

显然

所以，线段IO₃^--IO^-斜率的分子为电对IO₃^-/IO^-的电极反应的标准自由能变△rGm^Θ@的负数，斜率的分母为电对IO₃^-/IO^-电极反应的电子转移数z。故线段IO₃^--IO^-的斜率可以表示为

将△rGm^Θ=-zFE^Θ代入上式，得

k=FE^Θ

上式说明，在自由能氧化数图中线段的斜率k与线段两端的氧化态组成电对的标准电极电势E^Θ成正比关系。因此，图中线段的斜率越大，电对的氧化型的氧化能力越强；线段的斜率越小，电对的还原型的还原能力越强。

上述碘在碱性介质的自由能-氧化数图中，H₃IO₆^2--IO₃^-连线的斜率最大，所以H₃IO₆^2-的氧化性最强；线段IO₃^--IO^-的斜率最小，所以IO^-的还原性最强。

2) 判断歧化反应发生的可能性

在碘的自由能-氧化数图中，I₂单质两侧的线段斜率不同，I₂-I^-的斜率大于IO^--I₂的斜率，说明电对I2/I^-的电极电势大于电对IO^-/I₂的电极电势。即I2作氧化型的电对的电极电势比其作为还原型的电对的电极电势大，故I₂在该介质中不稳定，将发生歧化反应。

I₂+2OH^-=I^-+IO^-+H₂O

将这一讨论直观地反应在自由能一氧化数图中，若某一个氧化态位于两侧两个氧化态的连线上方(k左>k右)，该氧化态不稳定，将发生歧化反应；相反，若某一个氧化态位于两侧两氧化态的连线的下方(k左<k右)，则该氧化态稳定，位于两侧的两氧化态相遇将发生逆歧化反应。

根据上面的讨论，在碱介质中IO^-和I₂不稳定，发生歧化反应；IO₃^-稳定，不发生歧化反应。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。