电池作为化学电源，已经成为人们日常生活的必需品。手持式移动电话机(手机)、遥控器、电子表等都离不开电池。

1. 锌锤电池

锌锰电池是人们应用较早的电池。如图8-6所示，中央为正极石墨棒，其周围是MnO₂；外侧负极为锌皮，两极间是糊状的NH₄CI、ZnCl₂和淀粉混合物。

锌锰电池的电极反应为

正极 2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂

负极 Zn=Zn²⁺+2e^-

图8-6 锌锰电池示意图

1.锌皮；2.NH₄Cl、ZnCl₂和淀粉；3.MnO₂；4.石墨棒

MnO₂的作用是除掉生成的H₂

H₂+2MnO₂=Mn₂O₃+H₂O

产物Mn₂O₃可以写成MnO(OH)。随着反应的进行，生成的NH₃溶于体系中，使酸性体系的pH逐渐增大。

2. 银锌电池

银锌电池为单液电池，因质量轻、体积小，常用做电子表、计算器的电源，称为纽扣电池。电池的正极为Ag₂O，负极为金属Zn，电解质为KOH。电极反应为

正极 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-

负极 Zn+2OH^-=Zn(OH)₂+2e^-

3. 铅蓄电池

铅蓄电池是可充电电池，很笨重，常用于汽车的电源。铅板上涂有PbO₂作为正极，负极为金属Pb，两极同时与H₂SO₄接触。电极反应

正极 PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-

铅蓄电池为单液电池，其符号为

(-)Pb|H₂SO₄(c)|PbO₂(+)

电池放电反应有PbSO₄生成，故铅蓄电池的符号也可以写成

(-)Pb|PbSO₄|H₂SO₄(c)|PbSO₄|PbO₂|Pb(+)

4. 燃料电池

燃料电池是将燃烧反应以原电池的方式进行的一种新型电源，比燃烧放热再发电的能源利用率高得多。例如，将H₂和O₂燃烧反应在碱性介质中设计成电池，电极反应

正极 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

负极 H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

5. 镍氢电池

镍氢电池是单液可充电电池，寿命较长。正极为镍的含氧化合物，负极是高压H₂，两极间是KOH或NaOH溶液。电极反应

正极 NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

负极 H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

电池符号为

(-)Pt|H₂|KOH|Ni(OH)₂|NiO(OH)(+)

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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