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配位化合物配位-解离平衡与配合物的稳定常数

配合物的内外界之间在水中全部解离，而内界则只部分解离，存在配位-解离平衡。配位单元的生成反应达到平衡时，溶液中各物质的浓度关系表示的平衡常数称为配离子的稳定常数，用K稳Θ表示，有时简写成K稳。

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配合物配位平衡的移动

若氧化型生成配合物，E值减小；还原型生成配合物，E值增大；若氧化型和还原型都生成配合物，则要比较氧化型配合物与还原型配合物的K稳Θ的大小：K稳Θ(氧化型)>K稳Θ(还原型)，则E值减小；K稳Θ(氧化型)

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酸碱的软硬分类

软硬酸碱结合原则在解释某些配合物的稳定性和元素在自然界的存在状态等方面很成功。

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影响配位化合物稳定性的因素

配位化合物不仅种类繁多，而且在分析化学、生物化学、医学、催化反应，以及染料、电镀、湿法冶金、半导体、原子能等工业中都得到广泛应用。因此，研究配位化合物既具有重要的理论意义，又具有实际应用价值。

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卤素单质的物理性质

卤素单质均为非极性的双原子分子，从F2到I2随着原子序数的增大，原子半径依次增大，分子间作用力自上而下依次增强，故卤素单质的熔点、沸点依次升高。

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卤素单质的化学性质

卤素的歧化反应受温度和溶液的pH影响较大，升高温度Cl2歧化生成CI-和CIO3-。碱性条件下，歧化反应进行得比较彻底，而中性和酸性条件下则发生逆歧化反应。

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卤素的制备

卤素在自然界中主要以X-的形式存在，故卤素单质的制备都可以采用氧化卤离子的方法。

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氢化物的性质

常温常压下，卤化氢均是具有强刺激性气味的无色气体。从HC1到HBr到HI，随着相对分子质量的增大，分子体积增大，分子间的作用依次增强，HCI、HBr、HI的熔、沸点依次升高。HF沸点却是本族氢化物中最高的，原因是HF分子间可以形成较强的分子间氢键。

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氢化物的制备

利用浓硫酸的重要原因是硫酸难挥发，生成的卤化氢气体产物比较纯净；卤化氢易溶于水，而浓硫酸含水量低，生成的氢卤酸尽可能挥发出来。

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金属卤化物的生成

金属卤化物中化学键的类型，主要与金属离子极化能力和卤离子的变形性相关。F-变形性小，多数金属氟化物为离子化合物；碱金属离子极化能力弱，其卤化物多为离子化合物。

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