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二价锰和三价锰的化合物

二价锰和三价锰的化合物

有些锰(Ⅲ)化合物是稳定的，MnF3在600℃以上分解，Mn2O3在1080℃分解。在浓硫酸中Mn(SO4)3较稳定，歧化的速率慢。水溶液中能生成稳定的红色[Mn(CN)6]3-，配位化合物K3[Mn(C2O4)3]·3H2O也比较稳定。

评论: 0 阅读: 8869 点赞: 0 2021-06-17 查看更多>>

06-2021

四价锰和六价锰的化合物

四价锰和六价锰的化合物

最重要Mn(IV)的化合物是MnO2，较稳定，不歧化，不溶于水、稀酸和稀碱。MnO2是两性氧化物，可以和浓酸、浓碱缓慢反应而部分溶解(不能利用其两性溶于酸、碱)。

评论: 0 阅读: 6012 点赞: 0 2021-06-17 查看更多>>

06-2021

七价锰的化合物

七价锰的化合物

高锰酸钾KMnO4紫黑色晶体，是最重要的Mn(Ⅶ)化合物。其水溶液的颜色与浓度有关，随着溶液由浓至稀，呈紫黑色、紫色、紫红色、红色、浅红色。

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06-2021

锝和铼的单质及化合物

锝和铼的单质及化合物

锝是第一个人工合成的元素，由于锝稀少以及具有放射性，人们对锝的化学性质研究不多。钵是最后一个被发现的非合成元素。

评论: 0 阅读: 2067 点赞: 0 2021-06-17 查看更多>>

06-2021

铁系元素的单质

铁系元素的单质

铁在人类社会发展的过程中起到了无可替代的作用。公元前1400年左右，人类社会开始进入“铁器时代”，铁制工具的使用使大面积的农田开垦和耕作成为可能，社会生产力显著提高，推动了人类由原始社会进入奴隶社会。

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06-2021

铁系元素化合物溶解性与水解性

铁系元素化合物溶解性与水解性

铁系元素的强酸盐都易溶于水，如硫酸盐、硝酸盐和氯化物。铁系元素的弱酸盐、氢氧化物和氧化物等不溶于水。

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06-2021

铁系元素的氢氧化物和氧化物

铁系元素的氢氧化物和氧化物

Fe(OH)2白色，与空气中的氧作用迅速转变为灰蓝绿色，全部被氧化后生成棕色Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成红棕色Fe2O3(称为铁丹或铁红)。Fe2O3可用作红色颜料(如红色油漆中)和抛光粉，a-Fe2O3可用于作为录音带的磁性材料。

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06-2021

铁的配合物

铁的配合物

Fe2+和Fe3+在氨水中都生成氢氧化物沉淀，不生成氨的配合物。Fe3+溶液与CI-生成黄色的[FeCl4]-或[FeCl4(H2O)2]-；与F-生成无色的[FeF5(H2O)]2-；与SCN-生成红色的[Fe(SCN)n(H2O)6-n]3-n或[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)，随着溶液中配合物浓度增大，溶液的颜色从浅红到暗红。

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06-2021

钴和镍的配合物

钴和镍的配合物

人们对Co(Ⅲ)配合物的认识和研究推动了配位化学的发展。早在1798年，有人观察到CoCl2的氨水溶液在空气中逐渐变成棕色，再煮沸则变成酒红色，后来人们认识到Co2+被氧化。

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06-2021

铂系元素单质和化合物

铂系元素单质和化合物

铂系元素在地壳上的含量均较低，都是稀有元素，与金、银一起统称为贵金属。除饿为蓝灰色外，其余的铂系金属均为银白色。钌和锇硬度大而脆，其余四种铂系金属都有延展性。

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