四价锰的化合物

最重要Mn(IV)的化合物是MnO₂，较稳定，不歧化，不溶于水、稀酸和稀碱。

MnO₂是两性氧化物，可以和浓酸、浓碱缓慢反应而部分溶解(不能利用其两性溶于酸、碱)。

室温下，MnO₂与浓盐酸反应很慢，静止后上部为土黄色透明溶液，可能是生成了H₂[MnCl₆]。

由元素电势图可知，MnO₂既可做氧化剂又可做还原剂，在酸中是较强的氧化剂。

加热条件下MnO₂与浓盐酸作用生成氯气，与浓硫酸作用生成氧气。

实验室经常用MnO₂与热浓盐酸反应制备氯气，优点是不加热则不放出氯气。

在碱性条件下，MnO₂由熔融反应可被氧化至深绿色的Mn(I)。

MnO₂主要用于制造锌锰干电池、玻璃的脱色剂、有机合成的氧化剂。大量MnO₂用于制砖(可呈红色、棕色、灰色等色泽)。

MnF₄室温分解，其他锰(IV)卤化物不存在。但形成的配位化合物K₂[MnX₆]较稳定。

六价锰的化合物

Mn(Ⅵ)的化合物中比较稳定的是锰酸钾K₂MnO₄(深绿色)，但受热也易分解。

由元素电势图可知，在弱碱、中性及酸中MnO₄^2-均歧化，只有在相当强的碱中才稳定。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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