1. 二价锰的化合物

Mn(Ⅱ)的强酸盐易溶，其水合晶体为浅红色或玫瑰色，如MnSO₄·7H₂O、MnCl₂·4H₂O、MnCl₂·6H₂O、MnI₂·4H₂O、Mn(NO₃)₂·4H₂O、Mn(NO₃)₂·6H₂O等。Mn(Ⅱ)的无水卤化物都比较稳定，MnF₂、MnCl₂、MnBr₂、Mnl₂基本为浅红色。

Mn(Ⅱ)的无水含氧酸盐有些是白色的，如MnSO₄、Mn(NO₃)₂、MnC₂O₄、MnCO₃等。

Mn(Ⅱ)的弱酸盐和氢氧化物难溶，如MnCO₃、Mn(OH)₂、MnC₂O₄。这些难溶弱酸盐易溶于强酸中，这是过渡元素的通性。

水溶液中生成的沉淀MnS·nH₂O呈淡粉红色，在100~120℃脱水其颜色不变(可能转化为水解产物，文献报道a-MnS为绿色，β-MnS为红色)。MnS难溶于水，但易溶于弱酸(如HAc)中。MnS、MnCO₃和MnC₂O₄在空气中放置或加热，都会被空气中的氧所氧化。

在碱性溶液中Mn(Ⅱ)的还原性较强，极易被氧化成Mn(IV)。

Mn²⁺溶液遇NaOH或NH₃·H₂O都生成白色的Mn(OH)₂沉淀，Mn(OH)₂易被空气中的氧氧化为棕褐色的MnO(OH)2(或写成H₂MnO₃、MnO₂)。

在酸性溶液中Mn²⁺的还原性较弱，只有强氧化剂[如(NH₄)₂S₂O₈、NaBiO₃、PbO₂、H₅IO₆等]能将其氧化。

MnO₄^-有颜色，故可用生成MnO₄^-反应鉴定Mn²⁺。

锰(Ⅱ)盐受热分解时，若酸根有氧化性则Mn(Ⅱ)被氧化

2.三价锰的化合物

由下面锰在酸性条件下元素电势图可知，锰(Ⅲ)稳定性差，酸性条件下歧化的趋势很大。

有些锰(Ⅲ)化合物是稳定的，MnF₃在600℃以上分解，Mn₂O₃在1080℃分解。在浓硫酸中Mn(SO₄)₃较稳定，歧化的速率慢。水溶液中能生成稳定的红色[Mn(CN)₆]₃^-，配位化合物K₃[Mn(C₂O₄)₃]·3H₂O也比较稳定。

相关链接：锰单质的提炼和性质

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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