1. 溶解性与水解性

铁系元素的强酸盐都易溶于水，如硫酸盐、硝酸盐和氯化物。铁系元素的弱酸盐、氢氧化物和氧化物等不溶于水。

铁系元素的水合离子有特征的颜色，如[Fe(H₂O)6]2+浅绿色、[Fe(H₂O)₆]³⁺淡紫色、[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[Ni(H₂O)₆]²⁺亮绿色。

Co(OH)₂和Ni(OH)₂易溶于氨水，Fe(OH)₂和Fe(OH)₃不溶于氨水。

盐的水解与金属离子的电荷高低有关，金属离子的电荷越高，极化能力越强，盐越容易水解。电荷低的Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺水解程度差，特别是CoCl₂·6H₂O受热不水解，缓慢加热CoCl₂·6H₂O逐步失去全部结晶水而不水解。

FeCl₂·6H₂O和NiCl₂·6H₂O加热时水解得不到无水盐。

高电荷的Fe³⁺水解能力强，其盐的水溶液显强酸性。将FeCl₃溶液与氨水或碳酸盐溶液混合，都生成氢氧化物Fe(OH)₃沉淀。

Fe³⁺的强酸盐溶于水，得不到淡紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺，得到的是淡黄色溶液，因逐渐水解生成的[Fe(OH)(H₂O)5]²⁺及二聚体[Fe₂(OH)₂(H₂O)₈]⁴⁺均为黄色；随着溶液pH升高，生成棕色的β-FeOOH胶体，在更高的pH下，最终生成Fe₂O₃·nH₂O沉淀。

2. 氧化还原性

Fe³⁺是一种中等偏弱的氧化剂，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，能将强还原剂KI、H₂S、SO₂、Sn²⁺等氧化，能够腐蚀金属铜。

氧化态为+3的钴和镍在酸性条件下是强氧化剂，能将HCI和Mn²⁺等氧化，在水溶液中

碱性条件下，碘水、双氧水和空气中的氧等很容易将Fe(OH)₂和Co(OH)₂氧化，但不能将Ni(OH)₂氧化，用溴水和氯水等强氧化剂才能氧化Ni(OH)₂。

在强碱中Fe(OH)₃可以被Cl₂或CIO^-氧化生成紫红色的FeOF₄^2-；FeO₄^2-在酸性条件下不稳定，氧化能力极强；FeO₄^2-与Ba²⁺生成红棕色BaFeO₄沉淀。

若高价金属配合物比低价金属配合物稳定，有配体存在时低价金属的还原性增强，如I₂不能氧化Fe²⁺和Co²⁺，但能氧化[Fe(CN)₆]^4-和[Co(NH₃)₆]²⁺。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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