化学反应进行的方向

：①在常温下放热反应一般能够自发进行，吸热反应一般不能自发进行，即反应热是影响反应方向的主要因素；②有些常温下能够自发进行的放热反应在温度较高时，反应方向发生逆转，说明温度也影响反应的方向；③有些常温下能够自发进行的放热反应在高温下仍然自发进行，有些常温下不能自发进行的吸热反应在高温下仍然不能自发进行，说明除热效应和温度外，还有其他因素影响反应方向。

状态函数 熵

经常用微观状态数(Ω)定量描述体系的混乱度。不难理解，活动范围(体积)相同，体系的粒子数越多则微观状态数越多，体系越混乱；粒子数相同，粒子活动范围(体积)越大则微观状态数越多，体系越混乱。

熵变的计算

对于恒温可逆过程，熵变等于热效应Qr与温度T的商

吉布斯自由能判据

常温下放热反应一般能够自发进行，反应有向放热反应方向进行的趋势；吸热但摘增加的反应在高温下能够自发进行，反应有向嫡增加方向进行的趋势。人们并不满足于对△H和△S分别加以考虑去判断反应方向的方法，希望找出更好的判据，综合考虑△H和△S对反应方向的影响。

标准摩尔生成吉布斯自由能和标准吉布斯自由能变的计算

与标准生成热概念相似，将处于标准状态下各元素的指定单质的标准生成吉布斯自由能定为0，则可以定义各种物质的标准生成吉布斯自由能。

反应速率的概念

反应的平均速率是某一时间区间内反应速率的平均结果，时间的区间越大，平均速率与某一时刻的反应速率差别就越大。

反应物浓度对反应的影响

实验事实表明，恒温下增加反应物的浓度则反应速率增大，但完成反应需要更长时间。

反应物浓度与反应时间的关系——零级反应

化学动力学不仅关注反应物浓度对反应速率的影响，同样关注反应物浓度随时间的变化情况。利用反应速率方程的微分表达式推导出相应的积分表达式，可得到反应物浓度与时间的关系式。

反应物浓度与反应时间的关系——一级反应、二级反应和三级反应

基元反应的定义

化学反应速率、反应级数、反应的半衰期等均是对反应特点的宏观描述，反应机理则是对反应的微观过程的描述。