由于两种元素的电负性和有效核电荷不同，同层原子轨道的能量不相同。例如，C原子同层原子轨道能量高于O原子，H原子1s轨道的能量比F原子2p轨道的能量还高。

1)CO分子

CO分子的轨道能级图(图6-27)与N2分子相似[图6-23(a)]，成键轨道σ_2p能量比π_2p高。CO分子轨道式为KK(σ_2s)²(σ*_2s)²(π2_py)²(π2_pz)2(σ2_px)²，分子的键级为3，有1个σ键，2个π键。

NO分子轨道能级图与O₂相似。NO分子的键级为2.5，分子中有一个单电子，所以分子有顺磁性。NO失去一个电子后生成的NO⁺则为抗磁性的。

2)HF分子

由于H原子1s轨道的能量比F原子2p轨道的能量还高，H原子1s轨道与F原子2p轨道能量相近，可组合成有效的分子轨道(图6-28)。

图6-27 CO分子轨道能级图及电子排布

图6-28HF分子轨道能级图和电子排布

H原子和F原子沿着x轴方向接近时，H原子1s轨道与F原子2_px轨道对称性相同，组合成一个成键轨道3σ和一个反键轨道4σ；F原子的2_py和2_pz与H原子的1s轨道对称性不相同，在分子轨道中(1π和2π)的能量与在原子轨道中相同，对HF分子的键级无影响，因而称为非键轨道。虽然F原子的1s轨道和2s轨道与H原子的1s轨道对称性相同，但能量相差较大，不能有效组合，在分子轨道(1σ和2σ)中仍然保持与原子轨道相同的能量，也是非键轨道。

相关链接：同核双原子分子

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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