铬能形成许多低氧化态的化合物，氧化态为0的化合物如联基配合物Cr(CO)₆(白色)，苯夹心配合物Cr(C₆H₆)₂(棕黑色)。

1.二价铬的化合物

Cr(Ⅱ)无水卤化物有CrF₂(蓝绿色)、CrCl₂(白色)、CrBr₂(白色)、Crl₂(红棕色)，均为离子化合物，熔点都在800℃以上。

CrSO₄·5H₂O(蓝色)，[Cr(H₂O)4Cl₂]·4H₂O(蓝色)，Cr(C₅H₅)₂(深红色，茂夹心配合物)，Cr(CH₃COO)2·H₂O(红色)等二聚体(如图16-2所示)，含有Cr-Cr四重键。

图16-2 Cr(CH₃COO)₂·H₂O二聚体结构

2. 五价铬和四价铬的化合物

五价铬的稳定化合物只有氟化物CrF₅(红色)，熔点(34℃)和沸点(117℃)都较低，具有强氧化性，易挥发。

四价铬的卤化物中，CrF₄最稳定，绿色固体，熔点(277℃)明显比CrF5高，熔化时不分解。CrCl₄只在高温下以气态形式存在，600℃以上分解。

二氧化铬CrO₂(棕黑色)，具有金属的导电性。CrO₂的铁磁性质使其应用于磁带制造业，优点是比用铁氧化物制造的磁带有更高的分辨率和高频响应。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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