由铬的元素电势图可知，六价铬易被还原为三价铬，二价铬易被氧化为三价铬，铬最稳定的氧化态为+3。

1. 氧化物和氢氧化物

Cr₂O₃为深绿色的固体，熔点很高，常用作绿色涂料，俗称铬绿。Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃同晶，具有两性。Cr₂O₃溶于H₂SO₄生成Cr₂(SO₄)₃，由于水的配位使溶液呈蓝紫色。Cr₂O₃溶于NaOH溶液生成绿色的亚铬酸钠Na[Cr(OH)₄]或NaCrO₂。

Cr₂(SO₄)₃溶液用于电镀。

与a-Al₂O₃相似，高温灼烧过的Cr₂O₃不溶于酸和碱。需与K₂S₂O₄共熔才能转化为易溶于水的盐Cr₂(SO₄)₃和K₂SO₄。

与Al(OH)₃的两性相似，Cr(OH)₃也具有两性，溶于酸和强碱。

Cr(OH)₃+NaOH=Na[Cr(OH)₄]

2. 盐和配位化合物

无水三卤化物CrF₃(绿色)、CrCl₃(紫红)、CrBr₃(暗绿)固体都比较稳定，加热至熔点也不分解。

三价铬的盐往往都易带有结晶水，颜色丰富多彩，组成与相应的铝盐类似。

CrCl₃·6H₂O是常见的铬盐，属配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色。

若[Cr(H₂O)₆]³⁺内界的H₂O逐步被NH₃取代后，配离子颜色发生变化。

三价铬的重要配位化合物还有K₃[Cr(C₂O₄)]·3H₂O(紫红色)、K₃[Cr(NCS)₆]·4H₂O(紫色)、K₃[Cr(CN)₆](黄色)、[Cr(en₃)]I₃(黄色)。

有NH₄⁺存在，抑制NH₃·H₂O解离，有利于NH₃参与配位。但Cr³⁺与氨的配位反应仍然是不彻底的，故分离Al³⁺和Cr³⁺时不能用NH₃·H₂O，而是利用在碱性溶液中Cr(Ⅲ)的还原性，使其转化为可溶性的CrO₄^2-。

Al(OH)₃为胶状沉淀，很难过滤。用乙酸调节溶液至弱酸性使Al(OH)₃溶解，再加入BaCl₂溶液使CrO₄^2-生成BaCrO₄沉淀，实现分离的目的。

与AlCl₃·6H₂O相似，CrCl₃·6H₂O受热脱水时水解。

硫酸铬加热脱水时不水解，因为产物H₂SO₄不挥发。硫酸铬因含结晶水不同而有不同的颜色，如Cr₂(SO₄)3·18H₂O(紫色)、Cr₂(SO₄)₃·6H₂O(绿色)、Cr₂(SO₄)₃(红色)。

与Al³⁺相似，Cr³⁺因电荷高，易与OH^-结合，在碱性溶液中水解生成灰蓝色Cr(OH)₃沉淀。

重要的Cr(Ⅲ)化合物或配合物还有Cr(NO₃)₃·9H₂O(紫色)、K₃[Cr(CN)₆](黄色)、K₂[Cr(C₂O₄)₃]·3H₂O(紫红)、K₃[Cr(NCS)₆]·4H₂O(紫色)。

3. 还原性

在碱性溶液中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，很容易被氧化至最高价。

在酸性溶液中需强氧化剂方可将Cr(Ⅲ)氧化。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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