氧化数为+1的亚汞化合物，都形成双聚体Hg₂²⁺，这与亚汞化合物的反磁性相一致。

亚汞的卤化物均为直线形结构(X-Hg-Hg-X)，Hg采取sp杂化，Hg₂Cl₂(白色)、Hg₂Br₂(白色)和Hg₂I₂(黄色)均难溶于水，且溶解度依次减小，均易升华。

氯化亚汞Hg₂Cl₂因味略甜，俗称甘汞，常被用来制作甘汞电极。Hg₂Cl₂应保存在棕色瓶中，以防止遇光分解。

Hg₂Cl₂=HgCl₂+Hg

Hg₂(NO₃)₂为离子化合物，在水中溶解度较大，但部分水解生成Hg₂(OH)NO₃，可加入稀硝酸抑制水解。

Hg₂(NO₃)₂和Hg₂Cl₂与氨水作用发生歧化反应，生成白色的氨基化合物和黑色的极为分散的单质汞，但黑色的覆盖能力强，所以反应产物为黑灰色。

Hg₂²⁺在酸中稳定，但在碱中发生歧化反应。

Hg₂²⁺+2OH^-=HgO+Hg+H₂O

向Hg₂(NO₃)₂溶液中加入KI溶液，先生成黄色Hg₂I₂沉淀，KI过量则Hg₂I₂发生歧化反应。

Hg₂SO₄为微溶化合物(K_sp^Θ=6.5×10^-5)。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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