15.5.1 氢氧化物和氧化物

氢氧化锌Zn(OH)₂，白色，两性，不仅溶于酸，也溶于强碱。

Zn(OH)₂+2OH=[Zn(OH)₄]^2-

Cd(OH)₂为白色，有微弱的两性但明显偏碱性。只有在热、浓的强碱中才缓慢生成[Cd(OH)₄]^2-，但无明显的溶解。

纯ZnO为白色，俗名锌白，加热则变为黄色(氧的逸出造成晶格缺陷的缘故)。ZnO稳定、无毒、抗H₂S侵蚀，是优质的添加剂。常用于生产橡胶、塑料、油漆、颜料、玻璃、搪瓷等。

CdO为棕褐色(颗粒大小或晶格缺陷可能呈不同颜色)，稳定(受热升华，但不易分解)。CdO可用于生产装饰玻璃、搪瓷、有机物加氢及脱氢反应的催化剂。

CdO属碱性氧化物，而ZnO属两性氧化物。

Zn(OH)₂、Cd(OH)₂都可以溶于氨水中，形成无色的配离子。

15.5.2 盐和配合物

锌和镉的强酸盐都易溶于水。ZnCl₂溶液因Zn²⁺的水解而显酸性。

Zn²⁺+H₂O=[Zn(OH)]⁺+H⁺

因此，通过将溶液蒸干或加热含结晶水的ZnCl₂晶体的方法得不到无水ZnCl₂。

ZnCl₂的浓溶液因生成H[ZnCl₂(OH)]而具有显著的酸性，能溶解金属氧化物。利用这一性质可去除金属表面的氧化物。

FeO+2H[ZnCl₂(OH)]=Fe[ZnCl₂(OH)]+H₂O

硫化锌ZnS(白色)和硫化镉CdS(黄色)都不溶于水。ZnS能溶于稀盐酸。CdS的溶度积更小，不溶于稀酸，但能溶于浓的强酸。通过控制溶液的酸度，可以用通入H₂S气体的方法使Zn²⁺、Cd²⁺分离。

ZnS和BaSO₄共沉淀形成混合物ZnS·BaSO₄称为锌钡白，是一种很好的白色颜料。CdS称为镉黄，可用做黄色颜料、复合荧光材料。

Zn²⁺和Cd²⁺都易生成四配位的四面体配离子，均为无色，如[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Zn(CN)₄]^2-、[Cd(CN)₄]^2-等。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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