1. 性质

碱金属单质均为银白色，有金属光泽和良好的导电性、延展性，硬度低，熔点低，密度小。锂的熔点180.5℃，其余碱金属的熔点都低于100℃，绝的熔点最低，仅28.44℃(其熔点在金属中只比汞高)。碱金属单质的沸点与熔点的温度差较大，沸点比熔点一般高出700℃以上。碱金属的硬度都小于1。碱金属的密度都较小，属于轻金属，其中锂、钠、钾的密度比水还小，Li是最轻的金属而用于制造轻质合金。

碱金属都是活泼金属，具有很强的还原性，能够与许多非金属单质直接化合，生成离子型化合物。最活泼的Li在加热时可与N₂反应。

6Li+N₂=2Li₃N

利用碱金属的强还原性可以制备贵金属或稀有金属。例如

碱金属(除Li外)和水发生剧烈反应，原因是碱金属熔点低以及其氢氧化物具有较大的溶解度。反应有大量氢气生成而易发生爆炸，实验室内要小心使用碱金属单质，避免与水接触。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

碱金属在高温下与H2反应生成离子型氢化物。例如，在380℃可生成NaH

2Na+H₂O=2NaH

其中，H呈-1价氧化态。碱金属氢化物中，LiH最稳定，688.7℃时熔融而不分解。

2.单质的制备

碱金属的化学性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，较难还原。工业上通常采用熔盐电解法和热还原法大量生产碱金属。

锂和钠常用电解熔融氯化物的方法生产，而钾、物、龟则采用金属热还原法生产。

金属钠的生产是以石墨为阳极，以铸钢为阴极，在580℃通过电解NaCl熔盐获得。

2NaCl(l)=2Na(1)+Cl₂(g)

由于Na的沸点(883℃)接近于NaCl的熔点(801℃)，通常加入CaCl₂为助熔剂降低盐的熔融温度(混合盐熔点约为500℃)，以避免Na挥发损失。较低的操作温度也可以降低Na在熔融体中的溶解度。

钾极易溶于熔融的氯化物中以致难以分离，不适合采用熔盐电解法生产。工业上通常利用其低沸点的特性(钾的沸点759℃)采用热还原法大量生产金属钾。850℃下用金属Na(沸点883℃)还原KCI获得金属钾。

Na(1)+KCI(l)=NaCl(l)+K(g)

钾以蒸气的形式逸出并被收集，纯度可达到99.99%。

铷和铯的生产也是采用热还原法，以金属钙还原其氯化物获得。反应如下

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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