金不溶于硝酸，溶于王水生成金酸H[AuCl₄]。

Au+HNO₃+4HC1=H[AuCl₄]+NO+2H₂O

经蒸发浓缩后析出黄色的HAuCl₄·4H₂O。

[AuCl₄]^-为正方形结构。[AuCl₄]^-与Br作用得到[AuBr₄]^-，而同I^-作用得到不稳定的Aul。向[AuCl₄]^-溶液中加碱得到水合Au₂O₃·H₂O，若碱过量则有[Au(OH)₄]^-生成。

Au₂O₃(棕色)不稳定，约160℃时分解。

2Au₂O₃=4Au+3O₂

金在化合态时的氧化数主要为+3。氧化数为+1的化合物不稳定，很容易转化为氧化数为+3的化合物。

Au(V)的化合物只有AuF(红色)，稳定性差，60℃时分解。

Au(Ⅲ)的卤化物随着卤离子半径增大稳定性降低。AuFs(橙黄色)稳定，300℃升华但不分解；AuCl₃(红色)高于160℃分解；AuBrs(红棕色)约160℃时分解。

金与氯气在200℃反应得到反磁性的AuCl₃。无论在固态还是在气态下，该化合物均为二聚体，呈平面结构。

AuCl₃在高于160℃分解为AuCl和Cl₂。

AuCl₃=AuCl+Cl₂

Cs[AuCl₄]部分分解则得到黑色CsAuCl₃，其结构为Cs₂[AuCl₂][AuCl₄]，Au不是+2氧化态，而是+1和+3氧化态，这种结构支持了CsAuCl₃为反磁性的实验结果。

Au(I)的卤化物稳定性都不高，AuCI(黄色)289℃分解，AuBr(暗黄)165℃分解，Aul(黄绿)120℃分解。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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