1. 氢氧化物与氧化物

Ag⁺与强碱作用生成白色AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即脱水转化为棕黑色Ag₂O，室温下观察不到白色沉淀。

在低于228K用强碱与可溶性银盐的乙醇溶液反应可得到AgOH。

向AgNO₃溶液中加入适量氨水，立即有棕黑色Ag₂O沉淀生成(观察不到白色AgOH沉淀)，氨水过量则沉淀溶解得无色溶液。

Ag₂O稳定性差，200℃即发生分解。

2Ag₂O=4Ag+O₂

Ag₂O与盐酸作用转化为AgC1沉淀。

Ag₂O+2HC1=2AgCl+H₂O

2. 银盐

银与所有卤素都能形成稳定的化合物。AgF为离子型化合物，在水中溶解度非常大(溶解度超过13mol·dm^-3)。AgF易形成水合物，如AgF·2H₂O、AgF·4H₂O。

AgCI(白色)、AgBr(浅黄)、Agl(黄色)均难溶于水，随着卤离子半径增大卤化银共价性增加，溶解度依次降低，颜色也依次加深。

卤化银有感光性，即在光的作用下分解为Ag和X₂。

黑色Ag2S难溶于水，溶于热的浓硝酸(加热使反应加快)或CN^-溶液中。

AgNO₃易溶于水，在光照或加热到440℃时分解，须保存在棕色瓶中。

2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂

Ag₂SO₄，白色，微溶于水(溶度积为1.2×10^-5)。

3. 配位化合物

AgCI能溶解在氨水中，AgBr能溶解在Na₂S₂O₃，溶液中，而Agl能溶解在KCN溶液中。Ag⁺与单齿配体形成配位数为2的直线形配合物，如[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]₃^-、[Ag(CN)₂]^-等，三者均无色。

[Ag(NH₃)₂]用于制造保温瓶和镜子镀银。

2[Ag(NH₃)₂]⁺+RCHO+3OH^-=2Ag+RCOO^-+4NH₃+2HO

该反应称为银镜反应，常用来鉴定醛。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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