为使Cu(Ⅱ)转变为Cu(I)，既需要有Cu(Ⅱ)的还原剂存在，还必须有Cu(I)的沉淀剂或配体存在，以降低溶液中Cu(I)的浓度，使之成为难溶盐或稳定的配位化合物。

CuCl₂ 溶液中加入铜屑和盐酸后煮沸，发生的反应为

Cu²⁺+Cu+4Cl^-=2[CuCl₂]^-

反应中，Cu为还原剂，Cl^-为配体。再加入大量的水使Cl^-的浓度降低，则有白色CuCl沉淀析出。

[CuCl₂]-=CuCl+Cl^-

向热的CuCl₂ 溶液中通入SO₂，冷却后也析出CuCl。

CuCl₂+SO₂+2H₂O=CuCl+H₂SO₄+2HCl

反应中，SO₂为还原剂，C1^-为沉淀剂。

在Cu²⁺溶液中加入Kl溶液，生成Cul沉淀，因沉淀中混有I₃^-，观察到的沉淀为黄色。

2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-

反应中，I^-既是还原剂，也是沉淀剂。加入适量的还原剂Na₂SO₃、Na₂S₂O₃等消耗掉I₃^-，则可观察到沉淀变白。但加入Na₂S₂O₃时要适量，过量的Na₂S₂O₃能溶解Cul。

在Cu²⁺溶液中加入KCN溶液，生成白色CuCN沉淀，加入过量的KCN则CuCN溶解。

利用Cu⁺还原性可使其转化为Cu²⁺，如

2CuCl+Cl₂=2CuCl₂

空气中的氧能缓慢氧化CuCl，颜色逐步加深。

4CuCl+O₂=2CuCl₂+2CuO

Cu⁺在溶液中不稳定，发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，反应进行得很彻底。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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