1. 颜色

二价铜化合物、配离子的颜色丰富多彩，主要有：

无水盐 CuF₂白色，CuCl₂棕黄色，CuBr₂黑色，CuSO₄白色，Cu(NO₃)₂蓝绿色；

水合盐 CuF₂·2H₂O绿色，CuCl₂·2H₂O绿色，CuSO₄·5H₂O蓝色，CuAc₂·H₂O绿色；Cu(NO₃)₂·3H₂O蓝色，Cu(NO₃)₂·6H₂O蓝色；

氧化物 CuO黑色；

氢氧化物 Cu(OH)₂浅蓝色；

配离子 [Cu(H₂O)₄]²⁺蓝色，[CuCl₄]^2-黄色，[Cu(NH₃)₄]²⁺深蓝，[Cu(CN)₄]^2-黄色，[Cu(OH)₄]^2-蓝色。

2. 氢氧化铜和氧化铜

在可溶性铜(Ⅱ)盐溶液中加入强碱，得到氢氧化铜Cu(OH)₂沉淀。

Cu₂⁺+2OH^-=Cu(OH)₂

Cu(OH)₂两性偏碱，在强碱的浓溶液中部分溶解，但易溶于氨水。

Cu(OH)₂热稳定性较差，加热至约80℃脱水转变为氧化铜CuO。

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

CuO也可由某些含氧酸盐受热分解或在氧气中加热铜粉而制得。

CuO为碱性氧化物，难溶于水，易溶于酸。CuO具有氧化性，在高温下可被H2等还原剂还原。

CuO+H₂=Cu+H₂O

CuO的热稳定性较好，加热到熔点温度(1227℃)时不分解，分解生成Cu₂O需更高的温度。

4CuO=2Cu₂O+O₂

3. 盐类

最重要的铜盐是五水合硫酸铜CuSO₄·5H₂O，蓝色，俗称胆矾。5个H₂O中有4个向Cu²⁺配位，另一个H₂O与SO₄^2-形成氢键。260℃时CuSO₄·5H₂O失去全部水转化为CuSO₄，高于560℃分解为CuO。

CuSO₄·5H₂O常用于电镀、杀虫剂(波尔多液)、净化水的除藻剂，也是制备其他铜化合物的原料。无水CuSO₄粉末吸水性较强，吸水后显示水合铜离子的特征蓝色，这一性质可用来检验一些有机物中的微量水。

二价铜的卤化物包括无水盐CuF₂、CuCl₂和CuBr₂，结晶水盐CuF₂·2H₂O和CuCl₂·2H₂O。无水CuCl₂为无限长链结构。每个Cu处于4个Cl形成的平面四边形的中心。

CuF₂微溶于水，CuCl₂和CuBr₂易溶于水。在很浓的CuCl₂水溶液中，形成黄色的[CuCl₄]^2-；而CuCl₂稀溶液为蓝色，溶液中主要是[Cu(H₂O)₄]^2-。向盛CuCl₂固体的试管中缓慢滴加水，依次观察到黄色、黄绿色、绿色、蓝绿色和蓝色。颜色变化的原因是溶液中黄色的[CuCl₄]^2-和蓝色的[Cu(H₂O)₄]²⁺相对量不同所致，二者浓度相当时溶液为绿色。

CuCl₂·2H₂O受热时发生水解反应

2CuCl₂·2H₂O=Cu(OH)₂·CuCl₂+2HCl+2H₂O

所以用脱水方法制备无水CuCl₂时，要在HCl气氛中进行。无水CuCl₂在高温下进一步受热分解为CuCl。

2CuCl₂=2CuCl+Cl₂

无水硝酸铜Cu(NO₃)₂真空易升华，气态时为单体。

硫化铜CuS难溶于水，能溶于浓硝酸或氰化物溶液中。

4. 配位化合物

Cu²⁺与单基配体形成四配位的正方形或平面四边形配离子，如[CuCl₄]^2-、[Cu(H₂O)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cu(CN)₄]^2-等。Cu²⁺也可能存在六配位(拉长的八面体)、五配位(四角锥形或三角双锥)情况，前者为“4+2”配位，后者为“4+1”配位。Cu²⁺与氨水实际生成的是[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺，只不过2个H₂O分子距离中心较远，故可写成[Cu(NH₃)₄]²⁺。

Cu²⁺还可以与一些有机配体(如乙二胺等)生成稳定的配位化合物。

5. 还原性

Cu(Ⅲ)的化合物因稳定性差而很少见。氯化铜、金属钾和单质氟共热可得K₃CuF₆

5K+CuCl₂+3F₂=K₃CuF₆+2KCl

下面的反应也可以得到Cu(Ⅲ)的化合物

2CuO+2KO₂=KCuO₂+O₂

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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