1. 氧化亚铜

在碱性介质中用葡萄糖还原Cu(Ⅱ)溶液很容易得到红色的Cu₂O沉淀。医学上用该反应来检测尿样中的糖分。由于晶粒大小不同，Cu₂O呈现出不同的颜色，如黄、橘黄、鲜红或深棕色。

高温下CuO分解也可得到Cu₂O。Cu₂O热稳定性高，在1244℃熔化但不分解。Cu₂O呈弱碱性，不溶于水，溶于稀酸并立即歧化为Cu和Cu²⁺。

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

Cu₂O溶于氨水，生成无色的配离子，由于氨水中氧的氧化作用，Cu₂O溶于氨水得到的是蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。

2. 卤化物和硫化物

CuCl、CuBr和Cul均为白色难溶化合物且溶解度依次减小，可由+2价铜离子在相应的卤离子存在的条件下还原得到。

用水稀释[CuCl₂]^-溶液，得到难溶的CuCl沉淀。用SnCl₂和Na₂SO₃等还原剂与卤化铜作用，也可以得到卤化亚铜。

CuCl溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液中，形成配位化合物。

硫化亚铜Cu₂S，黑色，难溶于水，能溶于热的浓硝酸或CN^-的溶液中。

3. 配位化合物

由于配体浓度不同，Cu⁺与单基配体形成配位数为2~4的配位化合物，这些配离子都为无色的，如[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₃]⁺、[Cu(NH₃)₄]⁺、[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-、[CuCl4]3-、[Cu(CN)₂]^-、[Cu(CN)₃]^2-、[Cu(CN)₄]^3-等。

[Cu(NH₃)₂]⁺不稳定，遇到空气则被氧化成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，利用这个性质可除去气体中的痕量O₂。Cu⁺与Cl^-或CN^-生成的配合物在空气中稳定。

[Cu(NH₃)₂]⁺可吸收CO气体。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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