自1894年从空气中分离出第一种稀有气体氩，随后的几年，另外四种稀有气体氦、氖、氪、氙陆续被分离出来。1902年，最后一种稀有气体氡作为核衰变产物也被分离出来。由于它们极不活泼的性质，一度被称为“惰性气体”。

早在1785年卡文迪什(H.Cavendish)就曾经论述过空气中少量不能用化学方法除去的未知残余气体，但未进一步研究。1868年人们在观察日食期间发现太阳光谱有新的谱线，1869年洛克耶(J.N.Lockyer)和富兰克林(E.Frankland)提出这是一种新元素，并根据元素来自太阳将其命名为Helium。1881年意大利的巴尔米尼(L.Palmieri)就观察到某火山的气体光谱中有氦的谱线。最终确认在地球上有氦，是由雷利(L.Rayleigh)和拉姆塞(W.Ramsay)经实验确认的，二人分别获得1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。

雷利发现由分解氨得来的氮气密度比从空气中分离出来的氮气低0.5%。经与拉姆塞合作研究，于1894年第一次从空气中分离出氩(Ar)。

1962年，巴特利特(N.Batrlett)合成了第一个稀有气体的化合物Xe+[PtF6]-。此后又有一些稀有气体化合物(如XeF2、XeF4等)不断被合成出来。于是，“惰性气体”也随之改称为“稀有气体”。由于稀有气体在化合状态时可达+8氧化数，所以有人建议把稀有气体元素定义为周期表ⅧA族元素，把铁系元素作为ⅧB族元素。

1. 稀有气体的性质

稀有气体属单原子分子，分子间仅存在着微弱的范德华力，因此，稀有气体的蒸发热和在水中的溶解度都很小。2.2K以下的液氦具有许多反常的性质，如超导性、低黏滞性等。氦在常压下不能固化。

2. 稀有气体的用途

比氢气安全得多的氦气可代替氢气填充气球，在冶炼金属时氦气可提供惰性环境以避免高温下生成的金属与空气中的氧气或氮气发生反应。液氦可用于维持超低温，如维持核磁共振波谱仪的超低温。

氖和氙在光源方面有着重要用途。氖因在电场的激发下放出美丽的红光而广泛地用于广告和标牌。氙可在电场的激发下放出强烈的白光，因此氩灯有“人造小太阳”之称。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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