氢化物包括离子型氢化物、分子型氢化物和金属型氢化物。

1. 离子型氢化物

氢与碱金属及多数碱土金属在较高的温度下直接化合，生成离子型氢化物。熔融态的离子型氢化物导电。电解熔融的氢化物，阳极产生氢气，这一事实可以证明H-的存在。

碱金属和碱土金属的氢化物都是白色或灰白色，很多性质与盐类相似，因此有时称之为盐型氢化物。其中LiH和BaH₂热稳定性较高，其他氢化物均在熔化前分解成相应的单质。

离子型氢化物遇水发生剧烈反应，并放出氢气。

NaH+H₂O=H₂+NaOH

在非水极性溶剂中，离子型氢化物可与一些缺电子化合物结合生成复合氢化物。

离子型氢化物以及复合氢化物均具有很强的还原性，是很好的还原剂。

TiCl₄+4NaH=Ti+4NaCl+2H₂

2. 分子型氢化物

元素周期表中p区元素的氢化物属于分子型晶体，这类氢化物熔、沸点低，通常条件下多为气体，故称为分子型氢化物。

分子型氢化物在水中的性质差异很大。HCl、HBr和HI在水中完全解离显强酸性，H₂S和HF在水中部分解离显弱酸性，NH₃和PH₃溶于水使溶液显弱碱性，SiH₄和B₂H₆与水作用时放出氢气。

3. 金属型氢化物

d区元素和f区元素的氢化物基本上保留着金属光泽、导电性等金属特有的物理性质，故称为金属型氢化物。

金属型氢化物有的是整比化合物，如CrH₂、NiH、CuH和ZnH₂；有的则是非整比化合物，如PdH0.8和一些f区元素的氢化物等。

Pt不能形成氢化物，但氢可在Pt表面上形成化学吸附，Pt在加氢反应中可作催化剂。

相关链接：氢气的性质和制备

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。