目前，研究较多的稀有气体化合物主要是Xe的化合物，而其他稀有气体的化合物稳定性差，数量也不多。

1. 氙的氯化物

常温下，XeF₂、XeF₄和XeF₆均为白色固态。随着氟个数增多，熔点反而依次降低。

在光照下，F₂和Xe的混合气体可以直接化合生成XeF₂。在一定温度和压力下，Xe和F₂直接化合即可获得3种的氟化物XeF₂、XeF₄和XeF₆。

通过控制Xe和F2的比例、反应时间、反应温度等条件，可以对产物中XeF₂、XeF₄、XeF₆的比例进行适当调控。例如，Xe大过量有利于XeF₂的生成；F₂过量并控制反应时间有利于XeF₄的生成；F₂大过量并延长反应时间有利于XeF₆的生成。

由XeF₆和SiO₂反应可最终生成易爆炸的XeO₃(熔点约25℃)。

2XeF₆+3SiO₂=2XeO₃+3SiF₄

因此，XeF₆不能盛放在玻璃容器中。

XeF₂、XeF₄和XeF₆均能够与水发生反应。

XeF₆不完全水解时则生成XeOF₄(低温时为黄色固体.0℃时分解)。

XeF₆+H₂O=XeOF₄+2HF

XeF₂、XeF₄和XeF₆均具有强氧化性，能够与许多还原性物质发生反应。例如

2. 氙的含氧化合物

氙的含氧化物主要有XeO₃、XeO₄、Na₄XeO₆、Na₂XeO₄等。

将XeF₄水解可制得XeO₃。

6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe+24HF+3O₂

XeO₃为白色固体，极易爆炸分解。

2XeO₃=2Xe+3O₂

XeO₃具有强氧化性，在酸性介质中能够将Mn²⁺氧化。

5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+

XeO₃溶于碱后以酸式盐HXeO₄^-的形式存在，酸式盐在碱性溶液中不稳定，缓慢发生歧化反应。

向XeO₃的水溶液中通入O₃可制得高氰酸H₂XeO₆，如果该反应在碱性溶液中进行，将生成高氙酸的正盐。

Na₄XeO₆的氧化性极强，很容易将Mn²⁺氧化。

5Na₄XeO₆+8MnSO₄+2H₂O=5Xe+8NaMnO₄+6Na₂SO₄+2H₂SO₄

用浓硫酸处理Na₄XeO₆可生成XeO₄(无色液体)。

Na₄XeO₆+2H₂SO₄(浓)=XeO₄+2Na₂SO₄+2H₂O

XeO₄是比XeO₃更易爆炸的物质，其氧化性也比XeO₃强。

相关链接：稀有气体的性质和用途

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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