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1.单质的性质
碱土金属单质均为银白色,有金属光泽,具有良好的导电性和延展性。
碱土金属有2个价电子,因而碱土金属的金属键比碱金属的金属键要强。碱土金属的熔点、沸点、硬度、密度都比碱金属高很多。
碱土金属从Be到Ba金属的活泼性依次增强,其活泼性表现在强的还原性。碱土金属能够与许多非金属单质直接化合,生成离子型化合物。例如,加热条件下能与N2反应。
3Mg+N2=Mg3Ne2
利用碱土金属的强还原性可制备贵金属或稀有金属。
碱土金属中的Ca、Sr、Ba在高温下能够与H2反应生成相应的氢化物,与水反应生成氢氧化物。
钙、锶、钡与水反应比较温和。原因是金属熔点较高,与水反应不熔化;氢氧化物的溶解度小,生成的氢氧化物覆盖在金属表面阻碍金属与水的接触而减缓了反应速率。
Be和Mg因表面形成了致密的氧化物保护膜,常温下不与水反应。
2.单质的制备
所有的碱土金属均可以采用电解熔融氯化物的方法制得。
金属铍可以由电解熔融BeCl2的方法制得,生产过程中需加入NaCl或CaCl2以增加熔盐的导电性。
金属铍也可以使用热还原法制得,通常用金属镁在高温下还原BeF2进行制备。
文章来源:《无机化学核心教程(第二版)》
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