碱金属或其化合物在高温火焰中可以使火焰呈现出特征的颜色，这种方法称为焰色实验。其中，锂火焰为深红色，钠火焰为黄色，钾火焰为紫色，物火焰为紫红色，绝火焰为蓝色。

1. 盐的溶解性

锂盐的溶解性较特殊，强酸盐较易溶于水，而一些弱酸盐溶解性较差，如LiF、Li₂CO₃、Li₃PO₄，溶解度较小。
其他碱金属盐绝大多数都溶于水，均为离子型化合物。

重要的碱金属难溶盐有：NaBiO₃，乙酸铀酰锌钠NaAc·Zn(Ac)₂·3UO₂(Ac)2·9H₂O(黄绿色)，锑酸钠Na[Sb(OH)₆]；KCIO₄，K₃[Co(NO₂)₆](黄色)，酒石酸氢钾KHC₄H₄O₆，四苯硼酸钾K[B(C₆H₅)₄]，K₂[PtCl₆](黄色)；Rb₂[SnCl₆]；CsClO₄。

2. 盐的结晶水与复盐

半径小的碱金属对水分子的引力较大，容易形成结晶水合盐。但碱金属卤化物一般不带结晶水。

硝酸盐中，只有硝酸锂有结晶水(LiNO₃·H₂O，LiNO₃·3H₂O)，其他硝酸盐无结晶水。有结晶水的碱金属硫酸盐只有Li₂SO₄·H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。碳酸盐中除Li₂CO₃外，其他碱金属盐都带结晶水，如Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O、Na₂CO₃·10H₂O、K₂CO₃·H₂O、K₂CO₃·5H₂O等。Na₂SO₄·10H₂O熔化热较大，受热溶于其结晶水而熔化，冷却结晶时放出较多热量，故可以作储热材料。

钾的半径略大，钾盐较钠盐更不易潮解。因此，实验室常用钾盐为试剂，如KI、KBr、KMnO₄、K₂Cr₂O₇等。

除锂外，碱金属离子能形成一系列复盐，如KCl·MgCl₂·6H₂O(光卤石)、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O(明矾)、K₂SO₄·MgCl₂·6H₂O(软钾镁矾)、K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃·24H₂O(铬钾矾)。复盐的溶解度比简单盐小是复盐能够形成的主要因素。

3. 含氧酸盐的热稳定性

碱金属离子的极化能力影响着其含氧酸盐的热稳定性。碱金属离子的半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。以碱金属碳酸盐为例，Li₂CO₃的分解温度最低，700℃即分解，而Na₂CO₃和K₂CO₃的分解温度要高于1000℃。

Li₂CO₃=Li₂O+CO₂

碱金属离子极化能力的不同有时也影响其含氧酸盐的热分解产物。以硝酸盐为例，由于锂离子的强极化能力，其硝酸盐热分解的产物为金属氧化物；而其他碱金属硝酸盐的受热分解产物为亚硝酸盐，在更高的温度分解则生成氧化物、氮气和氧气。

4. 重要的碱金属盐

碱金属盐中最重要的是NaCl，俗称食盐、岩盐，大量存在于海水中(NaCl质量分数近2.7%)，也有其矿物(岩盐)。NaCl是人们日常生活的必需品，也是重要的化工原料。历史上曾将以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志，以NaCl为原料可以生产Na、NaOH、Cl₂、Na₂CO₃和HCl等。NaCl也大量用在食品加工、石油工业、纺织品工业等方面，作为公路除雪剂的用量也相当大。

碳酸钠Na₂CO₃，俗称苏打、纯碱，是最重要的碱性化合物之一。市售的商品是含有10个结晶水的碳酸钠Na₂CO₃·10H₂O，易失去部分结晶水而风化。碳酸钠是重要的化工原料，大量用于生产纸浆、肥皂、洗涤剂和其他化学试剂等。工业生产碳酸钠的方法有氨碱法和联合制碱法。

碳酸氢钠NaHCO₃，俗称小苏打，大量用于食品加工，也是重要的化工原料，加热很容易脱水转化为Na₂CO₃。

无水硫酸钠Na₂SO₃，俗称元明粉，大量用于造纸和陶瓷等工业中。十水硫酸钠Na₂SO₄·10H₂O俗称芒硝，是储能材料。

硝酸钾KNO₃，大量用作化肥；硝酸钾有氧化性、易爆炸，可用来制造炸药。

锂盐最初主要是制造硬脂酸锂，用于润滑剂的增稠剂。Li₂CO₃用于电解铅时降低熔点，小剂量口服LiCO₃可有效治疗狂郁精神病。近年来，锂电池和锂离子电池大量用于智能手机等电子产品，使锂的用途和产品开发越来越受到重视。

相关链接：碱金属含氧化合物

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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