1. 单质硅的性质

单质硅晶体具有金刚石型结构，呈灰黑色，硬度、熔点较高，是重要的电子工业材料。

硅化学属高温化学，在常温下不活泼，单质中只有氟可与硅反应。

Si+2F₂=SiF₄

在常温下，硅和强碱溶液作用极其缓慢。

Si+4OH^-=SiOF₄^4-+2H₂

在常温下，Si溶于HF-HNO₃的混酸中生成H₂SiF₆。

3Si+18HF+4HNO₃=3H₂SiF₆+4NO+8H₂O

在高温下，硅较活泼，可以与许多单质化合，加热也能促使氢氟酸溶解硅单质。

2.单质硅的制取

在高温下用C还原SiO₂可以获得粗单质硅。

SiO₂+2C=Si+2CO

粗单质硅与Cl₂反应转化成液态SiCl₄。

Si+2C1₂=SiCl₄

经精馏后的SiCl₄用活泼金属或H₂还原即可获得高纯度单质硅。

SiCl₄+2Zn=Si+2ZnCl₂

SiCl₄+2H₂=Si+4HCl

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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