1. 碳的卤化物与卤氧化物

碳的卤化物主要有CF₄(无色液气体)、CCl₄(无色液体)、CBr₄(浅黄色固体)、CI₄(红色固体)，其中最为重要的是四氯化碳CCl₄。碳的四卤化物随着卤素半径的增大稳定性降低。

CF₄热稳定性高，化学惰性。与其他基团结合后用于纸张、织物、纤维的憎水性和抗染色性。

CCl₄是重要非质子、非极性的非水溶剂。可由CH₄与Cl₂在440℃反应得到。

CH₄+4Cl₂=CCl₄+4HCl

CCl₄的沸点(76.8℃)较低，有毒，容易挥发，能使燃烧物与空气隔绝但不与氧反应，因此，CCl₄可作为灭火剂和阻燃剂。CCl₄是重要的氯化试剂。

COCl₂为无色气体，遇水迅速水解生成CO₂和HF。COF₂主要用途是制备含氟的有机化合物。

COCl₂为无色气体，剧毒。最初由CO和Cl₂在光照下合成，故称为光气。主要用于生产聚氨酯的中间产物异腈酸酯，也是重要的氯化试剂，与NH3反应生成尿素CO(NH₂)₂、胍C(NH)(NH₂)₂等。

2. 碳的硫化物

碳最重要的硫化物是二硫化碳CS₂，可用于生产黏液丝、四氯化碳等。碳的其他硫化物稳定性较差，如CS(无色气体)和C₃S₂(红色液体，90℃分解)。

CS₂为无色液体，是非质子、非极性的非水溶剂。将硫蒸气通过红热木炭或由天然气高温与硫蒸气反应等均可制备CS₂。

CS2沸点(46.25℃)较低，易挥发，剧毒，对人神经系统和大脑能造成严重损害。纯的CS2有一种令人愉快的幽香气味。CS2具有还原性，能将MnO4-还原，100℃自燃。

CS₂为酸性硫化物，可与K₂S等碱性物质反应。

CS₂+K₂S=K₂CS₃(硫代碳酸钾)

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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