11.2.1 单质硫

单质硫有多种同素异形体，其中较为常见的两种是正交硫(斜方硫、菱形硫)和单斜硫。正交硫为指定单质，

△_fH_m^Θ=0，△_fG_m^Θ=0。

加热正交硫到相变点温度(368.6K)时，可以不经过熔化而转变为单斜硫。当温度低于相变点温度时单斜硫又可以缓慢地转变为正交硫。

单质硫的分子式为S₈，具有环状结构(图11-4)，其中每个S原子均采取sp3不等性杂化。

单质硫固体加热熔化后、气化前S₈打开环，形成长链，再迅速冷却得到具有长链结构、拉伸性的弹性硫。具有环状结构的正交硫和单斜硫易溶于非极性的有机溶剂，如CS₂、C₆H₆等，而具有长链结构的弹性硫在非极性的有机溶剂中不溶。

图1-4 硫单质的S₈环状分子结构

单质硫的性质较为活泼，加热或高温时几乎能与所有的金属反应生成金属硫化物，也能与大多数非金属化合。

利用硫与汞作用生成HgS，可以除去实验室中洒落地面的少量单质汞。

硫可以被硝酸氧化

S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO

加热条件下，硫在碱中歧化

3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

11.2.2 硫化氢

硫化氢H₂S是一种具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体，大量吸入会使人昏迷或死亡。H₂S在水中的溶解度较小，饱和浓度约为0.1mol·dm^-3。

硫蒸气和氢气可以直接化合生成H₂S。在实验室中由金属硫化物与非氧化性酸作用制备H₂S。

FeS+H₂SO₄(稀)=H₂S+FeSO₄

H₂S的水溶液称为氢硫酸，为二元弱酸。

H₂S的化学性质主要是还原性。由标准电极电势可知，无论在酸性或碱性溶液中，H₂S都具有较强的还原性。

在如下反应中H₂S表现出还原性

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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