1. 一般键型

形成离子键。氧原子可以得到2个电子形成O₂^-，与活泼金属以离子键结合，形成离子型氧化物，如碱金属氧化物和大部分碱土金属氧化物。

形成共价键。氧原子和电负性不是很小的原子共用电子对，形成共价键。与电负性比氧大的氟化合生成OF₂时，氧呈+2氧化态；与电负性比氧小的元素化合时，氧一般呈-2氧化态；在过氧化物中氧呈-1氧化态。

2.离域π键

氧原子未杂化的p轨道电子与多个原子形成多中心离域π键，如Ⅱ₄³(O₃、SO₂、NO₂、NO₂^-)、Ⅱ₅³(CIO₂)、Ⅱ₆⁴(SO₃、NO₃^-、CO₃^2-)等。

3. d-p π配键

氧原子未杂化π轨道的电子对可以向分子的中心原子的d轨道配位，形成d-p π配键。

在H₂SO₄、H₃PO₃、H₃PO₄、HCIO₃、P₄O₁₀、SOCl₂等分子中，端氧与中心原子间都有d-p-π配键。

4.以分子为基础的化学键

O₂分子结合1个电子，形成超氧化物，如KO₂、RbO₂等；O₂分子结合2个电子，形成过氧化物，如Na₂O₂、BaO₂、H₂O₂、K₂S₂O₈，等；O₂分子失去1个电子，生成二氧基阳离子O₂⁺的化合物，如O₂⁺[PtF₆]^-等；O₂分子可以用孤电子对向金属离子配位，形成O₂分子配合物，如O₂分子向血红素的中心离子Fe²⁺配位。

臭氧分子O₃可以结合1个电子，形成臭氧化物，如KO₃、CsO₃等。

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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