1916年美国科学家路易斯(Lewis)提出，原子相互结合时都有形成稀有气体电子构型的倾向，电负性差的元素的原子成键时可以通过共用电子对达到稀有气体的电子构型。共用电子对形成的化学键称为共价键，形成的分子称为共价分子。

在H₂分子中，两个H原子通过共用一对电子，使每个H原子均达到He原子的2电子稳定结构，2个H原子间形成1个共价键；在H₂O分子中，O原子与2个H原子各共用一对电子，H原子和O原子均达到稀有气体的稳定电子构型，O原子与2个H原子各形成1个共价键。

在画路易斯结构式时，用小黑点表示电子，如

为了表示方便，通常用一短线代表共用一对电子，即表示形成一个单键；用两条短线表示共用两对电子，形成双键；用三条短线表示共用三对电子，形成叁键。

【例6-2】给出下列分子或离子的路易斯结构式，用短线表示共用的电子对。

H₂，O₂，N₂，OH^-，NO⁺，H₂O，NH₃，CH₄，HCHO

解结果如下

路易斯理论能够解释电负性差较小的两元素能成键形成稳定的化合物，但不能说明成键的实质，更不能解释某些化合物分子中原子不满足稀有气体电子构型的事实，如BCl₃(B周围只有6个价电子)、PCI₅(P周围有10个价电子)、SeF₆(Se周围有12个价电子)。

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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