3. 离子晶体的性质

离子晶体是以离子键结合形成的晶体。在CsC1晶体中，每个Cs⁺周围最近层等距离排列8个CI^-，同时每个CI^-周围最近层等距离排列8个Cs⁺；但Cs⁺周围稍远的位置还有其他CI^-，同样CI^-周围稍远的位置也还有其他Cs⁺，只是随着距离变大而静电引力迅速减小。

离子晶体中离子最近层等距离的异号离子数称为配位数。在CsCl晶体中，Cs⁺和CI^-的配位数均为8；在NaCl晶体中，Na⁺和CI^-的配位数均为6；在ZnS晶体中，Zn²⁺和S^2-的配位数均为4；在CaF₂晶体中，Ca²⁺的配位数为8，但F-的配位数为4。

离子晶体无确定的相对分子质量，水溶液或熔融态导电。离子晶体导电是因为其水溶液或熔融态时解离出的离子能被电解。离子晶体导电的实质是在外加电压下发生了电解反应，而不仅仅是离子定向迁移，电解反应的发生使外电路有电子的定向流动。
离子晶体熔、沸点较高，硬度高但延展性差。正负离子周围有多个异号离子与其有引力，破坏离子键时需要较多的能量，因而离子晶体熔、沸点和硬度高。离子晶体中，每个离子周围吸引异号离子，若施以外力则发生位错，同种电荷的离子排斥作用使晶体遭到破坏，故延展性差(图6-4)。

图6-4 离子晶体的位错

4. AB型立方晶系离子晶体的结构

AB型立方晶系离子晶体典型结构有NaCl型、CsCl型、立方ZnS型(图6-5)。

图6-5 立方晶系AB型离子晶体的结构

在NaCl晶胞中，有4个Na⁺和4个CI^-，Na⁺和Cl^-的配位数均为6；CsCl晶胞中，有1个Cs⁺和1个CI^-，Cs⁺和CI^-的配位数均为8；立方ZnS晶胞中，有4个Zn²⁺和4个S^2-，Zn²⁺和S^2-的配位数均为4。

一般情况下，可以根据正负离子半径比规律判断AB型立方晶系离子晶体配位情况，以确定晶体类型(表6-3)。

表6-3 AB型立方晶系晶体的离子半径比和配位数及晶体类型的关系

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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