1.电子亲和能的概念

某元素1mol基态的气态原子A均获得一个电子成为气态离子A^-时所放出的能量称为元素的第一电子亲和能，用E₁表示。电子亲和能通常等于电子亲和反应焓变的负值(-△H)。

A(g)+e^-→A^-(g)         △H=-E₁

同理，1mol气态离子A^-均获得一个电子成为气态离子A^2-时所放出的能量称为元素的第二电子亲和能，用E₂表示，同样可以定义第三电子亲和能E₃，第四电子亲和能E4等。

元素的第一电子亲和能一般为正值，表示元素基态的气态原子得到一个电子形成负离子时一般都放出能量。元素的第二电子亲和能一般为负值，说明由气态离子A-生成气态离子A^2-时一般都要吸收能量。

2.电子亲和能的变化规律

一般来说，在同一周期中随着核电荷数递增元素的第一电子亲和能增大；在同一族中，由上到下随着原子半径增大第一电子亲和能减小。主族元素第一电子亲和能递变规律明显，而副族元素的第一电子亲和能递变规律较差。如表5-10和表5-11所示。

表5-10 部分主族元素第一电子亲和能

表5-11 部分副族元素第一电子亲和能

值得注意的是，同族中第二周期元素电子亲和能一般小于第三周期元素电子亲和能，如O<S，F<C1。这一反常现象是由于第二周期元素的原子半径小，电子云密集程度大，电子间排斥力很强，以致当原子结合一个电子形成负离子时，放出的能量减少。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。