夏日里的食品更容易变质，但保存在冰箱里可以延长食品的保质时间；用高压锅煮食物，因为温度高使煮熟食物的时间变短。可见，温度对化学反应速率有很大影响。

按照碰撞理论，温度升高时分子运动速率加快使分子碰撞的频率增加，同时活化分子组的分数增加使分子有效碰撞的分数增加，所以反应速率增大。

按照过渡状态理论，升高温度使反应物分子的平均能量提高，相当于减小了活化能值，所以反应速率加快。

1.温度与反应速率常数的关系

1901年，荷兰人范特霍夫(van't Hoff)指出，温度每升高10K，反应速率增加2～4倍。两年后，阿伦尼乌斯(H.A.Arrhenius)提出了反应速率与温度的定量关系，温度对反应速率的影响表现在对反应速率常数的影响，即

式中，k为反应速率常数；A为指前因子；E_a为反应的活化能。

由于速率常数k与热力学温度T呈指数关系，因此温度的微小变化将导致k值的较大变化。阿伦尼乌斯公式的对数形式为

常用对数形式表示为

用阿伦尼乌斯公式讨论速率与温度的关系时，可以近似地认为活化能E_a和指前因子A不随温度的改变而变化。

温度T₁时速率常数为k₁，则

温度T₂时速率常数为k_a，则

两式相减并整理，得

若已知活化能，则可以由已知温度下的速率常数求得另一温度下的速率常数。

温度对反应速率的影响，还表现在不同的温度区间，升高温度时反应速率增加的倍数不同。例如，活化能E_a=150kJ·mol^-1时，反应温度从400K升高至410K，k₂与k₁的比值为3.0；反应温度从600K升高至610K,k₂与k₁的比值为1.6。可见在较低温区间升高温度时速率常数增大的倍数较大，而在较高温区间升高温度时速率常数增大的倍数较小。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。