4.3 酸度的测定

4.3.1 方法提要

使试样气化，鼓泡进入水中，以吸收试样中所含的酸性物质。以溴甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，计算酸含量。

4.3.2 仪器、设备

4.3.2.1 吸收瓶：结构尺寸如图6所示，或其他可达到同等要求的装置。

图6 吸收瓶

4.3.2.2 锥形瓶，1000mL。

4.3.2.3 天平：最大称量不小于5000g，感量0.1g。

4.3.3 试剂和溶液

4.3.3.1 溴甲酚绿指示液：10g/L。

4.3.3.2 氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.01mol/L。

4.3.3.3 中性水：取400mL水于锥形瓶中，加入溴甲酚绿指示液4～5滴，用0.01mol/L氢氧化钠标准滴定溶液中和至溶液呈现蓝色。

4.3.4 分析步骤

在三只吸收瓶中分别加入100mL中性水，用导管串联连接各吸收瓶。将采样器出口阀与第一只吸收瓶连接，开启出口阀，使试样逐个通过吸收瓶。约通入100g(精确至1g)试样后，关闭出口阀。合并吸收瓶的溶液，移入锥形瓶中。用0.01mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝色为终点。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积。

4.3.5 分析结果的表述

以质量百分数表示的酸含量(以HCl计)X1按式(2)计算：

式中：V—滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

c—氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

m—试样的质量，g；

0.0365—与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的盐酸的质量。

4.3.6 允许差

取两次平行测定结果的算术平均值作为测定结果。两次平行测定结果之差不大于0.0002%。

4.4水分的测定

4.4.1方法提要

试样中的水分与电解液中的碘进行定量反应，碘的消耗量可根据电解出相同数量碘所用的电量得到，在数字显示器上读出测定的水质量。

4.4.2 仪器、设备

4.4.2.1 采样器：如图2所示。

4.4.2.2 采样器导管：如图3所示。

4.4.2.3 注射针：长度150mm～200mm，直径Φ0.5mm。

4.4.2.4 电量水分测定仪：如图7所示，或其他能满足分析要求的水分测定仪。

图7 电量水分测定仪

4.4.2.5 天平：最大称量不小于5000g，感量0.1g。

相关链接：工业氯甲烷（三）

文章来源：《化学工业标准汇编有机化工方法》

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