例3.14样品中的Na₂CO₃可以用HC1标准溶液滴定测得含量，如果滴定剂HC1的浓度为0.1000 mol/L，求^THCI/Na₂CO₃。

解：滴定反应为：

Na₂CO₃+2HC1=2NaCl+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃与HC1之间的化学计量关系为：

根据滴定度的定义，则与1 mL HC1标准溶液起反应的Na₂CO₃的质量为：

(5)有关测定结果的计算

若以被测物质的质量来表示测定结果，可直接运用前面的公式进行计算，即

若被测物质是溶液，体积为V_s，则被测组分A在试液中的质量浓度ρ_A(g/L)为：

若试样的质量为m_s(g)，则被测组分A在试样中的质量分数(mass fraction)为：

式(3-16)中的w_A也可用百分数表示，即乘以100％。质量分数也可以用两个不相等的质量单位之比来表示，如mg/g等。

例3.15检验某病人血液中钙的含量。取2.00 mL血液，稀释后，用(NH₄)₂C₂O₄溶液处理，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后溶于H₂SO₄中，然后用0.01000 moL/L的KMnO₄溶液滴定，用去1.20 mL，计算血液中钙的含量(mg/mL)。

解：间接法滴定时，要从几个反应中找出被测物质与滴定剂之间物质的量的关系。用KMnO₄法间接测定Ca²⁺时，反应方程式如下：

已知c_B=0.01000 moL/L, V_B=1.20 mL,M_A=40.00g/mol，试液的体积V_s为2.00mL,则钙的含量为：

例3.16滴定0.1600g草酸试样，消耗浓度为0.1025 mol/L的NaOH标准溶液22.90 mL,试计算草酸试样中H₂C₂O₄的质量百分含量。

解：反应方程式为：

已知MH₂C₂O₄=90.04 g/mol，得

例3.17将0.550 0 g不纯的CaCO₃ 溶于25.00 mL浓度为0.5020 mol/L的HC溶液中，煮沸除去CO₂，过量的HCI溶液用NaOH标准溶液返滴定，耗去4.20 mL，若用此NaOH溶液直接滴定20.00mL HCl溶液，消耗20.67 mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

解：反应方程式为：

滴定反应方程式为：

因为HCI与NaOH以等物质的量参加反应，得出过量HCI溶液的体积为：

已知^MCaCO₃=100.09g/mol，得

相关链接：滴定分析的计算及应用举例（二）

文章来源：《分析化学分析方法的原理及应用研究》

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