酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。酸碱反应的特点是反应速度快、反应过程简单、完全程度高，滴定终点较易确定。因此，酸碱滴定法的应用比较广泛。

酸碱平衡是酸碱滴定的基础，酸碱平衡不仅决定酸碱滴定反应进行的程度，而且影响溶液中其他的平衡过程，如碳酸钙、草酸钙溶解于酸、高锰酸钾在不同酸碱性条件下被还原成不同价态、向铜氨络离子的溶液中加入过量强碱会产生氢氧化铜沉淀的现象，就是酸碱平衡影响沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡的例子。通过控制溶液的酸碱性，可以达到改变溶液中物质存在形式—也就是反应条件的目的。

4.1.1酸碱质子理论

酸碱理论有很多种，但在分析中普遍使用的是布朗斯特和劳莱提出的酸碱质子理论。

酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质都是酸，例如，HCI、HAc、NH₄⁺等；凡能接受质子的物质就是碱，例如，OH^-、Ac^-、NH₃等。能给出多个质子的物质叫作多元酸；能接受多个质子的物质叫作多元碱。

根据这一定义，一种酸(HA)给出质子后就成了碱(A^-)，而碱(A^-)接受质子后就成了酸(HA)。这种关系可以表示为：

可以看出，酸与碱并不是彼此孤立存在的，它们是相互依存的，这种相互依存的关系称为共噁关系。仅相差一个质子的这一对酸碱称为共轭酸碱对。HA是A^-的共轭酸，A^-是HA的共轭碱。该反应被称为酸碱半反应，其中酸给出一个质子形成共轭碱，或碱接受一个质子形成共轭酸。下面是一些酸碱半反应：

上述的这些反应式中HCI、HAc、H₂O、H₃O⁺、NH₄⁺、H₂PO₄^-都能给出质子，它们都是酸，而Cl^-、Ac^-、OH^-、H₂O、NH₃、H₂PO₄ 都能得到质子，它们都是碱。同一种物质，在某一条件下可能是酸，而在另一种条件下可能就变成了碱。例如，上述反应中H₂O、H₂PO₄^-。这种既可以给出质子又可以接受质子的物质称为两性物质。

4.1.2酸碱反应的实质

酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可以把解离理论中的解离作用、中和作用、水解作用等，统统包括在酸碱反应的范围之中，皆可看作质子传递的酸碱反应，酸碱反应的实质就是酸碱之间的质子传递。

共轭酸碱体系中的酸或碱是不能独立存在的，即酸碱半反应都不能单独发生。因而当溶液中某一种酸给出质子后，必须有另一种能接受质子的碱存在才能实现。

酸碱反应的一般式可写为：

现以醋酸在水溶液中水解为例：

其结果是质子从HAc转移到H₂O，溶剂H₂O起着碱的作用，才使得HAc的解离得以实现。通常为书写方便，将H₃O⁺简写成H⁺，以上反应式可简写为：

需要注意的是，这个简化式代表的是一个完整的酸碱反应，而不是酸碱半反应。

酸碱质子理论中，酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果，其实质是质子的转移。比如说，H₂O在水中的离解就是HCI与H₂O之间的质子转移作用，是由HCI-Cl^-与H⁺-H₂O两个共轭酸碱对共同作用的结果。

文章来源：《分析化学分析方法的原理及应用研究》

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