从汞的元素电势图可知，Hg²⁺和Hg₂²⁺是中等强度的氧化剂，标准状态下Hg₂²⁺不会发生歧化反应。

用较强的还原剂可将二者还原，控制还原剂的量可将Hg²⁺还原为Hg₂²⁺；加入氧化剂可将Hg₂²⁺氧化为Hg²⁺；在酸性介质中利用逆歧化反应使Hg²⁺转化为Hg₂²⁺。

1.Hg(I)转化为Hg(Ⅱ)

标准状态下Hg²⁺不发生歧化反应，但Hg₂²⁺做氧化剂与其做还原剂的标准电极电势相差很小。因此，降低Hg²⁺的浓度，可使平衡向有利于歧化反应的方向移动，如在Hg₂²⁺溶液中加入Hg²⁺的沉淀剂或过量配体时，促使歧化反应发生，使Hg₂²⁺转化为Hg²⁺。

在Hg₂²⁺溶液中加入较强的氧化剂，可使其转化为Hg²⁺。

2. Hg(Ⅱ)转化为Hg(I)

利用逆歧化反应，可由Hg²⁺转化为Hg₂²⁺。

用较强的还原剂可将Hg²⁺还原为Hg₂²⁺

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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