碱土金属的盐在高温火焰中也呈现出特征的颜色(焰色试验)，如钙火焰为橙红色，锶火焰为洋红色，钡火焰为绿色。

1.盐的溶解性

除铍外，碱土金属的盐都是离子化合物，与一价阴离子形成的盐一般易溶于水。硝酸盐、氯化物、乙酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。卤化物中只有氟化物难溶。

碱土金属与负电荷高的阴离子形成的盐溶解度一般都较小，如碳酸盐、磷酸盐和草酸盐都难溶。BeSO₄和MgSO₄易溶于水，CaSO₄、SrSO₄、BaSO₄难溶；BeCrO₄和MgCrO₄易溶于水，CaCrO₄、SrCrO₄、BaCrO₄难溶。

半径大的复杂阴离子与半径大的阳离子形成的盐溶解度一般都较小。阳离子的半径大可避免晶体中的阴离子之间接触，晶体的晶格能更大。

2. 盐的结晶水与复盐

碱土金属离子的电荷比碱金属高，盐带结晶水的趋势更大，如MgCl₂·6H₂O、CaCl₂·6H₂O、MgSO₄·7H₂O、CaSO₄·2H₂O、BaCl₂·2H₂O。碱土金属的无水盐有吸水性，如无水CaCl₂是重要的干燥剂。

3. 含氧酸盐的热分解

碱土金属含氧酸盐的热稳定性一般比碱金属含氧酸盐的热稳定性低。原因是碱土金属阳离子电荷高，半径小，极化能力较强，含氧酸盐分解温度降低。

碱土金属碳酸盐热分解的产物为金属氧化物和二氧化碳。

MgCO₃=MgO+CO₂

碱土金属硝酸盐热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。

2Mg(NO₃)₂=2MgO+4NO₂+O₂

碱土金属硫酸盐热分解的产物为金属氧化物和三氧化硫，温度更高时三氧化硫分解。

MgSO₄=MgO+SO₃

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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