1. 卤化物

Sn、Pb的卤化物有两种，离子型为主的MX₂和共价型为主的MX₄。由于Pb(IⅣ)的氧化性很强，因此PbBr₄和Pbl₄不能稳定存在。

SnCl₂和PbCl₂为白色固体。PbCl₂微溶于水。SnCl₂极易水解而生成白色的碱式盐Sn(OH)Cl沉淀，因此在配制SnCl₂溶液时要用盐酸抑制水解。

SnCl₄为无色液体，金属的氧化数高而更容易水解，在潮湿的空气中发烟，因此在制备SnCl₄时要严防体系与水接触。PbCl₄为无色液体，受热易爆炸。

Sn、Pb的卤化物在过量的含X-溶液中，易形成配合物，如[SnCl₆]^2-、[SnCl₄]^2-、[PbC1₃]^-、[PbC1₄]^2-。常温下PbX₂在水中溶解度较小，但X^-浓度增加或加热水溶液时，可提高PbX₂的溶解度，生成无色的配离子。

因此，用X-沉淀Pb²⁺达不到分离的目的。

向Pb(NO₃)₂溶液中加入KI溶液，生成黄色Pbl₂沉淀，体系不经分离而直接加热，则沉淀溶解为无色溶液，自然缓慢冷却至室温，析出黄色针状Pbl₂晶体。

Sn²⁺具有较强的还原性，SnCl₂在空气中易被氧化，因此在配置SnCl₂溶液时，应加入Sn粒以防止Sn²⁺被氧化。

SnCl₂的还原性还体现在与HgCl₂的反应中。SnCl₂与HgCl₂反应生成白色的Hg₂Cl₂沉淀，过量的SnCl₂可将Hg₂Cl₂进一步还原为单质Hg，沉淀的颜色由白变灰最后变为黑色。

将SnC1₂投到Fe³⁺的KSCN溶液中，因Fe³⁺被还原使溶液的红色褪去。

2. 硫化物

Ge、Sn、Pb的硫化物中，PbS.因Pb(IV)的强氧化性而不存在。GeS、GeS₂在水中有一定的溶解度，而SnS、SnS₂、PbS属难溶性硫化物。SnS、SnS₂可溶于浓盐酸；PbS溶于硝酸，与盐酸作用转化为白色PbCl₂。

SnS棕褐色，SnS₂黄色，PbS黑色。SnS₂可作为金粉涂料。

低价态硫化物可被过硫化物氧化而转化成高价态硫化物。例如

生成的高价态硫化物显酸性，溶于碱性硫化物生成硫代酸盐。

SnS两性偏碱性，不溶于Na₂S溶液但溶于Na₂S₂溶液。

硫代酸盐不稳定，遇酸则分解。

高价态金属的硫化物显酸性，可溶于强碱溶液。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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