1.氧化物

锗、锡、铅都有两种氧化物，MO两性偏碱性，MO₂两性偏酸性。

SnO呈蓝黑色，是SnO·nH₂O高温脱水的产物。SnO₂呈灰色，是单质Sn在空气中燃烧的产物。

PbO呈黄色，俗名密陀僧或铅黄，是铅在空气中加热的产物，也可以由PbCO₃或Pb(NO₃)₂等受热分解得到。PbO₂呈黑色，具有相当强的氧化性，在酸性介质中可以将Mn²⁺和CI^-氧化。

PbO₂的强氧化性与惰性电子对效应有关。

碱性条件下NaCIO氧化Pb(Ⅱ)盐可获得PbO₂。

铅还有两种重要的氧化物，Pb₃O₄，和Pb₂O₃。Pb₃O₄呈红色，称红铅或铅丹，组成为2PbO·PbO₂或写成Pb₂[PbO₄]。Pb₂O₃呈橙色，组成为PbO·PbO₂或写成Pb[PbO₃]。

通过简单的实验可验证Pb₃O₄和Pb₂O₃两种氧化物中均含有两种价态的铅。将氧化物溶于硝酸，生成的黑色沉淀物在酸性条件下能够将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，与HC1反应有Cl₂生成，表明沉淀物为PbO₂。滤去沉淀物的滤液，调节pH=5，加入K₂CrO₄生成黄色的PbCrO₄沉淀，表明滤液中含Pb²⁺。

将黑色PbO₂加热到374℃可转化为红色的Pb₃O₄，加热到605℃可转化为黄色的PbO。

2.氢氧化物和含氧酸

在Sn²⁺和Pb²⁺的溶液中滴加适量的碱可生成白色沉淀物Sn(OH)₂和Pb(OH)₂。

Sn(OH)₂和Pb(OH)₂两性偏碱，可溶于过量的强碱。

[Sn(OH)₄]^2-具有很强的还原性，可还原Bi³⁺为黑色的单质Bi粉末。

该反应可用来鉴定Bi3+。

锡酸H₂SnO₃有两种构型：a-H₂SnO₃和β-H₂SnO₃。a-H₂SnO₃化学性质活泼，易溶于浓盐酸，也溶于碱。Sn⁴⁺在氨水中水解得到的白色沉淀物即为a-H₂SnO₃。

β-H₂SnO₃化学性质表现为惰性，既不溶于浓酸，也不溶于浓碱。金属Sn溶于浓硝酸的产物就是β-H₂SnO₃。
通过加热或在溶液中静置，α-H₂SnO₃可转变为β-H₂SnO₃。

相关链接：单质锗、锡、铅

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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