氧能够与大多数元素生成氧化物，除了氟以外往往都能够生成最高氧化态的氧化物。按氧化物表现出的酸碱性的不同可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和非酸碱性氧化物。

酸性氧化物与水反应生成含氧酸，或与碱作用生成盐和水。非金属氧化物多数为酸性氧化物，如CO₂、SO₂、NO₂、B₂O₃、SiO₂等；有些高价金属的氧化物也为酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃、V₂O₅等。

碱性氧化物与水反应生成碱，或与酸反应生成相应的盐和水。多数金属氧化物属于碱性氧化物，如Na₂O、MgO、MnO、FeO等。

两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应。例如，Al₂O₃、ZnO、BeO、Ga₂O₃、CuO、Cr₂O₃等金属氧化物为两性氧化物。

少数非金属氧化物也属两性氧化物，如I₂O、TeO₂等。

非酸碱性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物，如CO、NO、N₂O等，也称不成盐氧化物。将它们通入水中，水的酸碱性无明显变化。

同周期元素最高氧化态的氧化物，从左向右酸性逐渐增强。例如，Na₂O碱性，MgO碱性，Al₂O₃两性，SiO₂酸性，P₂O₅酸性，SO₃酸性，Cl₂O₇酸性。

同主族的相同氧化数的氧化物，从上至下碱性增强。例如，N₂O₃酸性，P₂O₃酸性，As₂O₃两性偏酸，Sb₂O₃两性，Bi₂O₃碱性。

同一元素的氧化物，氧化数升高则酸性增强。例如，MnO碱性，MnO₂两性，MnO₃酸性，Mn₂O₇酸性。其中MnO₃是锰酸的酸酐，Mn₂O₇是高锰酸的酸酐。

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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