卤素在自然界中主要以X^-的形式存在，故卤素单质的制备都可以采用氧化卤离子的方法。

1.F2的制备

氟的氧化性很强，一般不采用化学法氧化F^-来制取F₂，而是采用电解的方法制取F₂。般采用电解HF和KF的混合物来制备单质氟。电解反应为

2KHF₂=2KF+F₂+H₂

电解池的阳极得到F₂，阴极得到H₂。电解产生的两种气体要严格分开并及时导出，以防爆炸。电解过程中不断消耗HF，故须经常补充HF。电解得到的F₂压入镍制的特种钢瓶中储存。

1986年，化学家克里斯特(K.Christe)成功地以化学方法合成了单质氟。他以KMnO₄、HF、KF、HO₂、SbCl₅为原料，先制备K₂MnF₆和SbF₅。

再用KaMnF₆和SbF₅制备MnF₄。MnF₄不稳定，分解得到F₂。

在实验室中，常用加热分解含氟化合物来制取单质氟，如

BrF₅=BrF₃+F₂

这实际上是将储存的氟释放出来。

2. Cl₂的制备

工业上制备Cl₂主要是电解饱和食盐水。

电解熔融氯化物制备活泼金属时，也可以得到纯度较高的氯气。例如，电解熔融MgCl₂可以得到Mg和Cl₂。

MgC1₂=Mg+Cl₂

实验室中常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备少量氯气。

最简便的方法是用高锰酸钾氧化浓盐酸。其优点是无需加热，缺点是反应不易控制和价格较高。

2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

3. Br₂的制备

在酸性条件下，用Cl₂氧化浓缩后的海水生成单质溴。

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

利用空气将生成的Br₂吹出，并用Na₂CO₃溶液吸收。

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂

再将吸收液酸化则释放出溴单质。

5HBr+HBrO₃=3Br₂+3H₂O

在实验室中，用氧化剂在酸性条件下氧化溴化物制备单质溴。

4.2 的制备

海水中碘的含量少，但在海藻类植物中得到富集。在酸性条件下，用水浸取海藻灰溶出其中的I^-，再氧化可制备单质碘。

2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O

经过蒸发浓缩、过滤、升华和凝华等步骤，得到较纯净的单质碘。

浓缩的NalO₃溶液用NaHSO₃还原，得到单质碘。

2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+3HSO₄^-+2SO₄^2-+H₂O

实验室中制备少量单质碘的方法与制备单质溴相似。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。